logo

Molekulmasa: 46,025

Skudrskābe (sistemātisks nosaukums: metānskābe) ir pirmais pārstāvis piesātināto monobāzu karboksilskābju sērijā. Reģistrēts kā pārtikas piedeva ar apzīmējumu E236. Skudrskābe ieguva savu nosaukumu, jo to pirmo reizi izolēja 1670. gadā angļu sarkanā meža skudras dabā. Dabā atrodamas arī bites, nātres, adatas.
Formula: HCOOH

Fizikālās un termodinamiskās īpašības

Normālos apstākļos skudrskābe ir bezkrāsains šķidrums. Šķīst acetonā, benzolā, glicerīnā, toluolā. Sajaucas ar ūdeni, dietilēteri, etanolu.

  • Blakusprodukts etiķskābes ražošanā ir butāna šķidrās fāzes oksidēšana.
  • Metanola oksidēšana
  • Oglekļa monoksīda reakcija ar nātrija hidroksīdu: NaOH + CO → HCOONa → (+ H2SO4, −Na2SO4) HCOOH Šī ir galvenā rūpnieciskā metode, kas tiek veikta divos posmos: pirmajā posmā oglekļa oksīds zem spiediena 0,6–0,8 MPa tiek novadīts caur nātrija hidroksīdu, kas sakarsēts līdz 120–130 ° C; otrajā posmā nātrija formiāta apstrāde ar sērskābi un produkta vakuuma destilācija.
  • Oksālskābes glicerīna esteru sadalīšanās. Lai to izdarītu, karstā ūdens glicerīns tiek sasildīts ar skābeņskābi, bet ūdens ir destilēts un veidojas oksālskābes esteri. Turpmāk karsējot, esteri sadalās, atbrīvojot oglekļa dioksīdu, kas veido skudrskābes esteri, kas pēc sadalīšanās ar ūdeni rada skudrskābi un glicerīnu.

Skudrskābes bīstamība ir atkarīga no koncentrācijas. Saskaņā ar Eiropas Savienības klasifikāciju līdz 10% koncentrācijai ir kairinošs efekts, vairāk nekā 10% ir kodīga. Pēc saskares ar ādu, 100% šķidrs skudrskābe izraisa smagus ķīmiskus apdegumus. Pat neliels tās daudzums uz ādas izraisa stipras sāpes, sākotnēji skartā zona kļūst balta, it kā tā būtu pārklāta ar salu, tad kļūst kā vasks, un ap to parādās sarkana robeža. Skābe viegli iekļūst caur ādas taukaino slāni, tāpēc skartās zonas mazgāšana ar sodas šķīdumu jāveic nekavējoties. Saskaroties ar koncentrētiem skudrskābes tvaikiem, var sabojāt acis un elpceļus. Nejauša pat atšķaidītu šķīdumu uzņemšana izraisa smagu nekrotisku gastroenterītu. Skudrskābe ātri apstrādā un izdalās organismā. Tomēr skudrskābe un formaldehīds, kas veidojas no metanola saindēšanās, izraisa redzes nerva bojājumus un izraisa aklumu.

Disociācijas konstante: 1772 · 10 −4. Skudrskābei, papildus savām skābajām īpašībām, piemīt arī dažas aldehīdu īpašības, jo īpaši tās, kas samazina tās. Tajā pašā laikā tas oksidējas līdz oglekļa dioksīdam. Piemēram:
2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5CO2↑ + 8H2O
Sildot ar spēcīgiem wicking līdzekļiem (H. T2SO4 (konc.) vai P4O10) sadalās ūdenī un oglekļa monoksīds: HCOOH → (t) CO ↑ + H2O Skudrskābe reaģē ar sudraba oksīda HCOOH + 2 [Ag (NH3)2] OH -> 2Ag + (NH4) 2CO3 + 2NH3 + H2O Skudrskābes mijiedarbība ar nātrija hidroksīdu. HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O

Būt dabai

Dabā skudrskābe ir atrodama adatās, nātrēs, augļos, medūzu, bites un skudras smalkajos izdalījumos. Skudrskābi pirmo reizi izolēja 1670. gadā angļu dabas zinātnieks Džons Ray no sarkanajiem mežiem, kas izskaidro tā nosaukumu. Lielos daudzumos skudrskābe tiek veidota kā blakusprodukts butāna un vieglā benzīna frakcijas oksidēšanā etiķskābes ražošanā. Skudrskābi iegūst arī formamīda hidrolīzes ceļā.

35% no visas pasaules produkcijas); Process sastāv no vairākiem posmiem: metanola karbonilēšana, metilformāta mijiedarbība ar bezūdens NH3 un pēc tam iegūtā formamīda hidrolīze 75% H2SO4. Dažreiz tiek izmantota tieša metilformāta hidrolīze (reakcija tiek veikta ūdens pārpalikumā vai terciārā amīna klātbūtnē), CO hidratācija sārmu klātbūtnē (skābe tiek atdalīta no H iedarbības).2SO4), CH dehidrogenēšana3HE tvaika fāzē katalizatoru klātbūtnē, kas satur Cu, kā arī Zr, Zn, Cr, Mn, Mg uc (metode nav rūpnieciska vērtība).

Būtībā skudrskābi izmanto kā konservantu un antibakteriālu līdzekli pārtikas sagatavošanā. Skudrskābe palēnina sabrukšanas un sabrukšanas procesus, tāpēc siena un skābbarības, kas apstrādātas ar skudrskābi, ilgāk saglabājas. Skudrskābe tiek izmantota arī vilnas krāsošanai, lai cīnītos pret parazītiem biškopībā, kā šķīdinātāju dažās ķīmiskās reakcijās. Laboratorijas izmanto šķidrā skudrskābes sadalīšanos karstā koncentrētā sērskābes iedarbībā vai, izmantojot fosfora oksīdu P, veicot skudrskābi.2O5, ražot oglekļa monoksīdu.
Reakcijas shēma: HCOOH → (t, H2SO4) H2O + CO medicine Medicīnā tas tiek izmantots, lai pagatavotu izšķīdušās skābes šķīdumus (Permur vai C-4 sastāvs (ūdeņraža peroksīda un skudrskābes maisījums)). Pervomurs tiek izmantots ķirurģijā kā pirmsoperatīvs antiseptisks līdzeklis farmācijas rūpniecībā iekārtu dezinfekcijai.

Skudrskābes atvasinājumi

Sāļi un skudrskābes esteri sauc par formātiem.

http://formula-info.ru/khimicheskie-formuly/m/formula-muravinoj-kisloty-strukturnaya-khimicheskaya

Skudrskābe

Skudrskābes raksturojums un fizikālās īpašības

Sajaucas ar ūdeni, dietilēteri, etanolu.

Att. 1. Skudrskābes molekulas struktūra.

1. tabula. Skudrskābes fizikālās īpašības.

Blīvums (20 o С), g / cm3

Kušanas punkts, o С

Viršanas punkts, o С

Skudrskābes sagatavošana

Galvenā metode skudrskābes iegūšanai ir galīgā metāna (1), metilspirta (2), formaldehīda (metāna aldehīda) oksidēšana (3):

CH4 + 3 [O] → H-COOH + H2O (t = 150 - 200 o C, p = 30 - 60 atm) (1);

H-C (O) H + [O] → HCOOH (3).

Skudrskābes ķīmiskās īpašības

Ūdens šķīdumā skudrskābe spēj sadalīties jonos:

Skudrskābei piemīt ķīmiskās īpašības, kas raksturīgas neorganisko skābju šķīdumiem, t.i. mijiedarbojas ar metāliem (1), to oksīdiem (2), hidroksīdiem (3) un vājiem sāļiem (4):

H-COOH + KOH → H-COOK + H2O (3);

Sildot un koncentrētas sērskābes klātbūtnē, skudrskābe reaģē ar spirtiem, veidojot esteri:

Skudrskābes izmantošana

Skudrskābe tiek plaši izmantota, lai ražotu parfimērijā izmantotos esterus, ādas izstrādājumu (miecēšanas ādas), tekstilrūpniecībā (kā krāsviela), kā šķīdinātāju un konservantu.

Problēmu risināšanas piemēri

Aprēķina metanāla vielas daudzumu (molārā masa ir 30 g / mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / M (HCOH);

n (HCOH) = 35/30 = 1,2 mol.

Saskaņā ar reakcijas vienādojumu n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, t.i.

n (HCOOH) = n (HCOH) = 1,2 mol.

Tad skudrskābes masa būs vienāda (molārā masa - 46 g / mol):

m (HCOOH) = 1,2 × 46 = 55,2 g

Skudrskābes sākotnējais daudzums:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / M (HCOOH) = 5,4 / 60 = 0,09 mol.

Ļaujiet x mol HCOOH ieiet dimerizācijas reakcijai, tad veidojas x / 2 mol dimērs (HCOOH)2un saglabājās (0,09 - x) molu HCOOH. Kopējais vielu daudzums gāzes fāzē ir:

n = PV / (RT) = 43,7 × 4,50 / (8,31 × 473) = 0,05 = x / 2 + (0,09 - x),

kur x = 0,08 mol.

Skudrskābes dimēra molekulu skaits gāzes fāzē ir:

N [(HCOOH)2] = n × NA = 0,08 / 2 × 6,02 × 10 23 = 2,408 × 10 22.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/muravinaya-kislota/

Skudrskābe

Skudrskābe attiecas uz piesātinātām monobāzu karboksilskābēm.

Skudrskābe (citādi - metāns) ir nepārklāts šķidrums, kas šķīst benzolā, acetonā, glicerīnā un toluolā.

Kā pārtikas piedevu skudrskābe ir reģistrēta kā E236.

Skudrskābe ir izmantota:

  • Medicīna kā ārēja anestēzija;
  • Lauksaimniecība, kur to plaši izmanto barības sagatavošanai. Tas palēnina sabrukšanas un puves procesu, kas veicina ilgāku siena un skābbarības saglabāšanu;
  • Ķīmiskā rūpniecība kā šķīdinātājs;
  • Tekstilrūpniecība vilnas krāsošanai;
  • Pārtikas rūpniecība kā konservants;
  • Biškopība kā līdzeklis cīņai pret parazītiem.

Ķīmijas uzņēmums Sintez ir oficiāls BASF izplatītājs, lai piegādātu skudrskābi Krievijai.

Skudrskābes īpašības

Skudrskābes īpašības ir atkarīgas no tā koncentrācijas. Tādējādi saskaņā ar Eiropas Savienības pieņemto klasifikāciju skudrskābe ar koncentrāciju līdz 10% tiek uzskatīta par drošu un kairinošu, liela koncentrācija ir kodīga.

Tādējādi koncentrētā skudrskābe, saskaroties ar ādu, var izraisīt smagus apdegumus un sāpes.

Tas ir arī nedrošs kontakts ar koncentrētiem tvaikiem, jo ​​ieelpojot, skudrskābe var bojāt gan elpceļus, gan acis. Nejaušas norīšanas gadījumā tas izraisa smagu nekrotisku gastroenterītu.

Vēl viena skudrskābes īpašība ir tā spēja ātri izdalīties no organisma, nesaņemot to.

Skudrskābes sagatavošana

Skudrskābes ķīmiskā formula ir HCOOH.

Pirmo reizi angļu dabas zinātniekam Jānim Reimemam izdevās nošķirt to no sarkanajiem mežiem (vēdera dziedzeri) 17. gadsimtā. Papildus šiem kukaiņiem, no kuriem tā ieguva nosaukumu, skudrskābe dabā ir sastopama dažos augos (nātrē, adatās), augļos, kā arī bites kaulu izdalījumos.

Skudrskābi mākslīgi sintezēja tikai 19. gadsimtā franču zinātnieks Džozefs Gay-Lussac.

Visbiežāk sastopamā skudrskābes ražošanas metode ir tā izolācija kā blakusprodukts etiķskābes ražošanā, kas notiek ar butāna šķidrās fāzes oksidāciju.

Turklāt ir iespējams iegūt skudrskābi:

  • Metanola ķīmiskās oksidācijas rezultātā;
  • Oksālskābes glicerīna esteru sadalīšanās metode.

Skudrskābes izmantošana pārtikas rūpniecībā

Pārtikas rūpniecībā skudrskābe (E236) galvenokārt tiek izmantota kā piedeva dārzeņu konservu ražošanā. Tas palēnina patogēnās vides un pelējuma veidošanos konservētos un raudzētos dārzeņos.

To izmanto arī bezalkoholisko dzērienu ražošanā, zivju marināžu un citu skābju zivju produktu sastāvā.

Turklāt to bieži izmanto vīna un alus mucu dezinfekcijai.

Skudrskābes izmantošana medicīnā

Medicīnā skudrskābe tiek izmantota kā antiseptisks, tīrīšanas un pretsāpju līdzeklis, un dažos gadījumos - kā baktericīds un pretiekaisuma līdzeklis.

Mūsdienu farmakoloģiskā rūpniecība ražo skudrskābi 1,4% spirta šķīduma veidā ārējai lietošanai (pudelēs pa 50 vai 100 ml). Šī ārējā viela pieder pie narkotiku grupas ar kairinošām un pretsāpju īpašībām.

Ja skudrskābei, kad to lieto ārēji, ir traucējoša iedarbība, kā arī uzlabo audu uzturu un izraisa asinsvadu paplašināšanos.

Norādes par skudrskābes lietošanu spirta šķīduma veidā ir:

  • Neiralģija;
  • Myositis;
  • Artralģija;
  • Mialģija;
  • Nespecifisks mono- un poliartrīts.

Kontrindikācijas skudrskābes lietošanai ir paaugstināta jutība pret savienojumu un ādas bojājumiem lietošanas vietā.

Papildus spirta šķīdumam šo skābi izmanto, lai pagatavotu ziedes, piemēram, Muravita. To lieto tādām pašām indikācijām kā skudrskābes alkohols, kā arī:

  • Dažādas traumas, sasitumi, lūzumi, zilumi;
  • Varikozas vēnas;
  • Sēnīšu slimības;
  • Pinnes, pinnes, kā arī ādas tīrīšanas līdzeklis.

Tautas medicīnā, pateicoties analgētiskajām īpašībām, skudrskābe ir izmantota ilgu laiku, lai ārstētu:

To lieto preparātos, kas stimulē matu augšanu un kā līdzekli pedikulozei.

Vai tekstā ir kļūda? Atlasiet to un nospiediet Ctrl + Enter.

Šķaudīšanas laikā mūsu ķermenis pilnībā pārtrauc darbu. Pat sirds apstājas.

Cilvēka asinis “brauc” caur kuģiem milzīgā spiedienā un, pārkāpjot to integritāti, spēj fotografēt līdz 10 metriem.

Zobārsti parādījās salīdzinoši nesen. Jau 19. gadsimtā parastā friziera pienākums bija izvilkt skaistus zobus.

Lai pateiktu pat īsākos un vienkāršākos vārdus, mēs izmantosim 72 muskuļus.

Darbības laikā mūsu smadzenes tērē enerģijas daudzumu, kas vienāds ar 10 vatu spuldzi. Tātad spuldzes attēls virs galvas brīža, kad rodas interesanta doma, nav tik tālu no patiesības.

Lielākā daļa sieviešu var gūt lielāku prieku apsvērt savu skaisto ķermeni spogulī nekā no dzimuma. Tātad, sievietes cenšas panākt harmoniju.

Ja jūs smaidāt tikai divas reizes dienā, jūs varat pazemināt asinsspiedienu un samazināt sirdslēkmes un insultu risku.

74 gadus vecais Austrālijas iedzīvotājs Džeimss Harisons ir kļuvis par asins donoru aptuveni 1000 reizes. Viņam ir reta asins grupa, kuras antivielas palīdz izdzīvot jaundzimušajiem ar smagu anēmiju. Tādējādi Austrālijas iedzīvotāji saglabāja aptuveni divus miljonus bērnu.

Kariesa ir visbiežāk sastopamā infekcijas slimība pasaulē, kurā pat ar gripu nevar konkurēt.

Cenšoties pacelt pacientu, ārsti bieži iet pārāk tālu. Piemēram, kāds Charles Jensen laika posmā no 1954. līdz 1994. gadam. izdzīvoja vairāk nekā 900 audzēju izņemšanas operācijas.

Četros tumšās šokolādes šķēlītēs ir aptuveni divi simti kaloriju. Tātad, ja jūs nevēlaties, lai iegūtu labāku, labāk ir neēst vairāk par divām šķēlītēm dienā.

Dzīves laikā vidusmēra cilvēks ražo divus lielus siekalu baseinus.

Vienīgi ASV alerģijas zāles tērē vairāk nekā 500 miljonus ASV dolāru gadā. Vai jūs joprojām uzskatāt, ka tiks atrasts veids, kā beidzot uzvarēt alerģiju?

Pēc statistikas datiem, pirmdienās muguras traumu risks palielinās par 25% un sirdslēkmes risks - par 33%. Esiet uzmanīgi.

Agrāk bija, ka žāvēšana bagātina ķermeni ar skābekli. Tomēr šis atzinums ir atspēkots. Zinātnieki ir pierādījuši, ka ar žāvēšanu cilvēks atdzesē smadzenes un uzlabo tās sniegumu.

Ikviens vēlas sev labāko. Bet reizēm jūs pats nesaprotat, ka pēc konsultēšanās ar speciālistu dzīve uzlabosies vairākas reizes. Līdzīga situācija.

http://www.neboleem.net/muravinaja-kislota.php

FORMISKĀS SKĀBUMA STRUKTŪRA UN ĪPAŠĪBAS

Atšķirībā no citām karboksilskābēm skudrskābes (metānskābes) skābes molekulā karboksilgrupas oglekļa atoms nav piesaistīts radikālam, bet ūdeņraža atoms. Tāpēc skudrskābe ir spēcīgākā monoķīmisko piesātināto karboksilskābes homoloģiskajā sērijā. Turklāt skudrskābes molekulā papildus karboksilgrupai var atšķirt aldehīda grupu. Izveidojiet skudrskābes strukturālo formulu un uzrādīt aldehīda un karboksilgrupas:

Tāpēc šai skābei piemīt gan skābju, gan aldehīdu īpašības. Skudrskābe ir vienīgā karboksilskābe, kas reaģē uz "sudraba spoguli" - kvalitatīvu reakciju uz aldehīda grupu. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu:

Skudrskābes oksidēšana rada ogļskābi, kas sadalās oglekļa dioksīdā un ūdenī. Izmantojot elektronu jonu bilances metodi, veiciet vienādojumu skudrskābes oksidēšanai ar kālija permanganātu sālsskābē:

Konkrēta skudrskābes īpašība ir tā spēja sadalīties oglekļa monoksīdā un ūdenī konc. sērskābe. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu:

Padarīt visbiežāk sastopamo karboksilskābes strukturālās formulas:

KOPĒJO SKĀBU UZDEVUMI UN IZMANTOJUMI

1. Etanols → etilacetāts → nātrija acetāts → etiķskābe → hloretiķskābe

2. Metāns → acetilēns → etiķskābe → etiķskābes anhidrīds → etiķskābe → nātrija acetāts → metāns

3. 1-hlorpropāns → propanols-1 → propanāls → propionskābe → α-hlorpropionskābe → propēnskābe

4. Kalcija karbīds → acetilēns → skābeņskābe → kālija oksalāts → skābeņskābes dimetilesteris (pārziepošana) →...

1. 26,8 g divu monobāzu karboksilskābes maisījuma, kas izšķīdināta ūdenī. Pusi no šķīduma apstrādāja ar lieko amonjaka sudraba oksīda šķīdumu, bet 21,6 g sudraba izdalījās. Lai neitralizētu visu skābju maisījumu, tas aizņēma 0,4 mol nātrija hidroksīda. Nosakiet skābju sākotnējā maisījuma kvalitatīvo un kvantitatīvo sastāvu. (9,2 g un 17,6 g)

2. Lai iegūtu etiķskābi, kā izejmateriāls tika izmantots tehniskais kalcija karbīds, kas satur 4% piemaisījumu. Kāda kalcija karbīda masa tika patērēta, ja pagāja 224 g 20% ​​kālija hidroksīda šķīduma, lai neitralizētu saražoto etiķskābi? Uzskatiet, ka Kucherov reakcija notiek 80%. (66,6 g)

3. Monohidrāta alkohola limita oksidācijas laikā tika iegūts karboksilskābe ar 80% iznākumu. Cinka pārpalikuma ietekmē atbrīvojās 4,48 litri ūdeņraža. Kādu skābi un masu ieguva? Cik daudz un kāda veida alkohols bija nepieciešams reakcijai, ja ir zināms, ka izobutilēns veidojas sākuma spirta dehidratācijas laikā? (37 g un 35,2 g)

4. Apstrādājot trīs vienādas etiķskābes daļas, kas satur etanola un etanāla maisījumu: t

a) nātrija bikarbonāta ūdens šķīduma pārpalikums attīstījās 11,2 l oglekļa dioksīda;

b) 2,16 g sudraba izdalījās ar sudraba oksīda amonjaka šķīduma lieko daudzumu;

c) konc. sērskābe, karsējot, veidoja 0,88 g estera. Nosaka piemaisījumu masas daļu etiķskābē. (1,5% un 1,42%)

5. Butilalkohola un propionskābes maisījumu apstrādāja ar nātrija bikarbonāta ūdens šķīduma pārpalikumu. Šajā procesā izdalītā oglekļa dioksīda daudzums ir 15 reizes mazāks nekā oglekļa dioksīda daudzums, kas veidojas, sadedzinot to pašu daudzumu sākotnējā maisījuma. Nosakiet sākotnējā maisījuma sastāvu, ja ir zināms, ka tās sadegšanai nepieciešami 48,16 litri skābekļa. (25% un 75%)

6. Kad metanolu un etiķskābi silda sērskābes klātbūtnē, veidojas 2,22 g estera. Pārstrādājot tādu pašu daudzumu sākotnējā maisījuma ar nātrija bikarbonāta šķīdumu un pēc tam izdalot veidoto gāzi ar barīta ūdens pārpalikumu, nokrita 11,82 g nogulsnes. Nosaka sastāvdaļu masas frakcijas sākotnējā maisījumā, pieņemot, ka esterifikācijas reakcija notiek ar 75% iznākumu (26,2% un 73,8%)

7. Lai iegūtu benzoskābi, 32,4 g benzilspirta tika oksidēts. Oksidētājs nebija pietiekams, tāpēc veidojās oksidācijas produktu maisījums. Analīzei iegūtais maisījums vispirms tika apstrādāts ar nātrija bikarbonāta pārpalikumu, bet 4,48 litri oglekļa dioksīda tika izvadīts, un pēc tam ar pārpalikumu amonjaka sudraba oksīda šķīduma un 10,8 g nogulsnes. Nosaka vielu masas daļu maisījumā, kas iegūts oksidācijas ceļā. (15,4%, 15,1%, 69,5%)

8. Benzola un toluola oksidēšanas laikā veidojas 8,54 g monobāzu organiskās skābes. Šīs skābes mijiedarbība ar nātrija bikarbonāta ūdens šķīdumu rada gāzi, kas aizņem 19 reizes mazāku tilpumu nekā tā pati gāze, kas veidojas, kad vienāds benzola un toluola maisījums ir pilnībā sadedzināts. Nosaka ogļūdeņražu sākotnējā maisījuma sastāvu. (62,9% un 36,1%)

9. 69 g 5% skudrskābes šķīduma oksidēšanas laikā ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu izdalījās gāze. Nosaka to nogulšņu masu, kas veidojas, izplūstot šo gāzi caur šķīdumu, kas satur 7,4 g mitrinātas kaļķa. (7,5 g)

10. 200 g kālija stearāta ūdens šķīduma ar 50% masas daļu pievienoja 200 ml sālsskābes šķīduma ar koncentrāciju 1,5 mol / l. Atrodiet iegūtās ūdenī nešķīstošās vielas masu. (85,2 g)

Pievienošanas datums: 2015-08-12; Skatīts: 1697. Autortiesību pārkāpums

http://studopedia.info/5-83332.html

Skudrskābe

Skudrskābe (metāna skābe) ir pirmais pārstāvis piesātināto monobāzu karboksilskābju sērijā.

Saturs

Fizikālās un termodinamiskās īpašības

Normālos apstākļos skudrskābe ir bezkrāsains šķidrums.

(Refrakcijas koeficienta temperatūras koeficients ir 3,8 · 10 -4, derīgs temperatūras diapazonā no 10-30 ° C)

Getting

1. Kā blakusprodukts etiķskābes ražošanā ar butāna šķidrās fāzes oksidēšanu.

Tā ir galvenā rūpnieciskā metode, kas tiek veikta divos posmos: pirmajā posmā oglekļa oksīds zem spiediena 0,6–0,8 MPa tiek novadīts caur nātrija hidroksīdu, karsē līdz 120–130 ° C; otrajā posmā nātrija formiāta apstrāde ar sērskābi un produkta vakuuma destilācija.

4. Glicerīna oksālskābes esteru sadalīšanās. Lai to izdarītu, karstā ūdens glicerīns tiek sasildīts ar skābeņskābi, bet ūdens ir destilēts un veidojas oksālskābes esteri. Pēc turpmākas karsēšanas esteri noārdās, atbrīvojot oglekļa dioksīdu, veidojot skudru ēterus, kas pēc sadalīšanās ar ūdeni dod skudrskābi un glicerīnu.

Drošība

Skudrskābe ir visbīstamākā no taukskābēm! Atšķirībā no neorganiskajām skābēm, piemēram, sērskābi, tā viegli iekļūst caur taukaino ādas slāni, nekavējoties skalojot skarto zonu ar sodas šķīdumu!

Skudrskābe, kad pat neliela tā daudzuma daļa nokļūst uz ādas, izraisa ļoti stipras sāpes, skartā zona vispirms balina, it kā tā būtu pārklāta ar dambi, tad kļūst kā vasks, un ap to parādās sarkana robeža. Pēc kāda laika sāpes pazūd. Skartie audi pārvēršas par garozu līdz dažiem milimetriem biezumā, dzīšana notiek tikai pēc dažām nedēļām.

Tvaiki pat no dažiem izlijušiem skudrskābes pilieniem var izraisīt nopietnu acu un elpošanas orgānu kairinājumu.

Ķīmiskās īpašības

Skudrskābei, papildus savām skābajām īpašībām, piemīt arī dažas aldehīdu īpašības, jo īpaši tās, kas samazina tās. Tajā pašā laikā tas oksidējas līdz oglekļa dioksīdam. Piemēram:

Sildot ar spēcīgiem ūdens noņemšanas līdzekļiem (H2SO4(konc.) vai P4O10) pārvēršas oglekļa monoksīdā:

Būt dabai

Skudrskābe tiek konstatēta adatās, nātrēs, skudras un bišu kodīgajos izdalījumos.

Pieteikums

To izmanto vilnas krāsošanai, medikamentu, pesticīdu, šķīdinātāju, augļu sulu un skābbarības konservantu ražošanai, kā ādas balināšanas līdzekli un konteineru dezinfekcijai pārtikas rūpniecībā.

Laboratorijā ir lietderīgi šķidrā skudrskābes sadalīšanos izmantot karstas koncentrētas sērskābes iedarbībā, vai, izmantojot fosforoksila P skābes skābes skābi.2O5 ražot oglekļa monoksīdu. Reakcijas shēma:

Ir iespējams apstrādāt skudrskābes hlorosulfonu. Šī reakcija notiek parastā temperatūrā saskaņā ar šādu shēmu:

Skudrskābes atvasinājumi

Sāļi un skudrskābes esteri sauc par formātiem. Svarīgākais skudrskābes atvasinājums ir formaldehīds (metāns, skudrskābes aldehīds).

http://mediaknowledge.ru/f27c9c55197e0946.html

Skudrskābe

1670. gadā angļu botānists un zoologs John Ray (1627-1705) veica neparastu eksperimentu. Viņš ievietoja sarkanās koksnes skudras traukā, ielej ūdeni, uzsildīja to līdz vārīšanās temperatūrai un ļāva karstā tvaika plūsmai caur kuģi. Ķīmiķi to sauc par tvaika destilāciju un plaši izmanto daudzu organisko savienojumu izolēšanai un attīrīšanai. Pēc tvaiku kondensācijas Rei ieguva jauna ķīmiskā savienojuma ūdens šķīdumu. Tas parādīja skābju raksturīgās īpašības, tāpēc to sauca par skudrskābi (mūsdienu nosaukums ir metānisks). Metānskābes sāls un esteru nosaukumi - formāti - arī ir saistīti ar skudras (latīņu formica - „ant”).

Pēc tam entomologi - kukaiņu eksperti (no grieķu valodas. "Entokon" - "kukaiņi" un "logotipi" - "mācīšana", "vārds") noteica, ka sievietēm un darba skudriem vēderā ir indīgi dziedzeri, kas ražo skābi. Meža purvā ir apmēram 5 mg. Skābe kalpo kā kukaiņu ierocis aizsardzībai un uzbrukumam. Nav gandrīz nevienas personas, kas nav piedzīvojusi viņu kodumus. Sajūta ļoti atgādina nātru apdegumu, jo skudrskābe ir atrodama arī šī auga smalkākajos matos. Iestrūkoties ādā, tās saplīst un to saturs sadedzina sāpīgi.

Skudrskābe ir atrodama arī bišu indē, priežu skujās, zīdtārpiņu kāpuros, mazos daudzumos atrodama dažādos augļos, orgānos, audos, dzīvnieku un cilvēku izdalījumos. XIX gadsimtā. skudrskābe (nātrija sāls formā) tika mākslīgi sagatavota ar oglekļa monoksīda (II) iedarbību uz slapjām sārmām paaugstinātā temperatūrā: NaOH + CO = HCOONa. Savukārt koncentrētas sērskābes iedarbībā skudrskābe sadalās, attīstoties gāzei: HCOOH = CO + H2A. Šī reakcija tiek izmantota laboratorijā, lai iegūtu tīru CO. Ja skudrskābes nātrija sāls, nātrija formiāts, tiek stipri sakarsēts, notiek pilnīgi cita reakcija: veidojas abu skābes krustojuma molekulu un nātrija oksalāta oglekļa atomi - oksālskābes sāls: 2HCOONa = NaOOC - COONa + H2.

Nozīmīga skudrskābes atšķirība no citām karboksilskābēm ir tā, ka tā kā divējādam Janusam vienlaikus ir gan skābes, gan aldehīda īpašības: tās molekulā vienā pusē var redzēt skābes (karboksil) grupu -CO-OH un, no otras puses, - tas pats oglekļa atoms, kas ir daļa no H-CO aldehīda grupas. Tāpēc skudrskābe atjauno sudrabu no saviem risinājumiem - tā dod „sudraba spoguļa” reakciju, kas raksturīga aldehīdiem, bet nav raksturīga skābēm. Skudrskābes gadījumā šī reakcija, kas ir arī neparasta, ir saistīta ar oglekļa dioksīda izdalīšanos, ko izraisa organiskās skābes (skudrskābes) oksidēšanās līdz neorganiskai (ogles), kas ir nestabila un sadalās: HCOOH + [O] = NO-CO-OH = CO2 + H2O.

Skudrskābe ir visvienkāršākā un vienlaikus spēcīga karboksilskābe, tā ir desmit reizes spēcīgāka par etiķskābi. Kad vācu ķīmiķis Justus Liebig pirmo reizi saņēma bezūdens skudrskābi, tas izrādījās ļoti bīstams savienojums. Saskaroties ar ādu, tas ne tikai sadeg, bet arī burtiski izšķīst, atstājot grūti dzīšanas brūces. Kā darbinieks Liebig Karl Vogt (1817–1895) atgādināja, viņš visu savu dzīvi bija rēta uz viņa rokas - rezultāts „eksperimentam”, ko veica kopā ar Liebig. Un nav brīnums - vēlāk tika atklāts, ka bezūdens skudrskābe izšķīdina pat kapronu, neilonu un citus polimērus, kas neizmanto atšķaidītos citu skābju un sārmu šķīdumus.

Skudrskābe konstatēja negaidītu izmantošanu tā saukto smago šķidrumu ražošanā - ūdens šķīdumos, kuros pat akmeņi nav nogrimuši. Šādi šķidrumi ir nepieciešami ģeologiem, lai atdalītu minerālus pēc blīvuma. Šķīdinot metālu talliju 90% skudrskābes šķīdumā, iegūst tallija formāta HClOO. Šī cietā stāvoklī esošais sāls nedrīkst būt ieraksta turētājs blīvumā, bet tas atšķiras ar ārkārtīgi augstu šķīdību: 0,5 kg (!) No tallija var izšķīdināt 100 g ūdens istabas temperatūrā. Piesātinātajā ūdens šķīdumā blīvums svārstās no 3,40 g / cm 3 (pie 20 ° C) līdz 4,76 g / cm3 (pie 90 ° C). Talliformāta un tallija malonāta - malonskābes sāls CH maisījumam ir vēl lielāks blīvums2(COOTl)2.

Ja šie sāļi izšķīst (1: 1 masas attiecība) minimālā ūdens daudzumā, veidojas šķidrums ar unikālu blīvumu: 4,324 g / cm3 20 ° C temperatūrā un 95 ° C temperatūrā šķīduma blīvumu var palielināt līdz 5,0 g / cm. 3 Šādā risinājumā barīts (smagais sparģelis), kvarcs, korunds, malahīts un pat granīts!

Skudrskābei piemīt spēcīgas baktericīdu īpašības. Tāpēc tās ūdens šķīdumi tiek izmantoti kā pārtikas konservanti, un pāros tos dezinficē pārtikas tvertnes (ieskaitot vīna mucas) un iznīcina bišu ērcītes. Slīpēšanai medicīnā tiek izmantots vājš skudrskābes (skudrskābes spirta) ūdens šķīdums.

http://al-himik.ru/muravinaja-kislota/

FORMISKĀS SKĀBUMS

FORMĀLS SKĀBUMS (metāna skābe) HCN, viņi saka. m 46,03; bezkrāsains šķidrums ar spēcīgu smaržu; sp. 8,4 ° C, bp. 100,7 ° C; d 20 4 1,220; nD 20 1.3714; h 1,784 mPa. c (25 ° C); g 37,58 mN / m; bezūdens skudrskābes tvaika spiediens (kPa): 4,40 (20 ° C), 10,98 (40 ° C), 25,23 (60 ° C), 52,94 (80 ° C); DH 0 pl 12,69 kJ / mol, DH 0 sp 46,3 kJ / mol, S 0 298 129 Jdmol K); C ° 98,78 J / (mol. K) (17 ° C); e 56,1 (25 ° C); m 4,7. 10-30 cm • m; pKa 3,45 (25 ° C). Visās proporcijās sajauc ar ūdeni, dietilēteri, etanolu, nevis solu. ali-fatich. ogļūdeņraži, mēreni sol. benzols, toluols, CCl4, veido azeotropu maisījumu ar ūdeni (t. Kip. 107,3 ​​° C; 77,5% skudrskābes masas).

Skudrskābes molekulai ir plakana struktūra. C - H, C = O, C - O un O - H obligāciju garumi ir attiecīgi vienādi. 0,1085, 0,1255, 0,1312 un 0,095 nm; leņķi О - С = О, Н - С = О un С - О - Н. 124,3, 117,8 un 107,8 °.

Skudrskābes atlikums ir formils, sāļi un formiātu esteri.

M-karboksilskābe, visvienkāršākā karboksilskābe, ir daudz spēcīgāka par otru. līdz-t Tas nonāk oksidācijas rajonā - samazināšana, pievienošana, ciklizācija.

Karsējot, skudrskābe sadalās, veidojot CO2 un H2; H2SO4 sadala to CO un H2O; H2Oh2 oksidējas līdz vidus istabai. Ar spirtiem klātbūtnē. H2SO4 dod esteri (skatīt tabulu). Līdzīgi kā aldehīdi, skudrskābes izpausmes atgūs. Holy Island: nogulsnē sudrabu no AgNO amonija šķīdumiem3; ievada p-atjaunot. aminācija, it īpaši Leukart-Wallach reakcijā; mijiedarbību. primārie un sekundārie amīni ar skudrskābi un formaldehīdu veido N-metilētus amīnus; skudrskābes maisījums ar stehiometrisku. terciāro amīnu efektīvais reducējošais karbonils skaits Comm. spirtiem.

M-dzelzs skābe viegli saistās ar olefīniem, veidojot esterus; klātbūtnē H2SO4 Karboksilētie olefīni uz terciārām karboksilskābēm (Koch-Haaf reakcija), piemēram:

Skudrskābes ar olefīnu klātbūtne. H2Oh2 un skābes katalizatori noved pie glikola ēteriem, un p-atoms ar acetilēnu tvaika fāzē noved pie vinilētera. Skudrskābe nonāk ciklizācijas rajonā, veidojot ar o-fenilēndiamīna benzimidazolu ar 4,5-diaminopirimidīna purīnu.

FORMU SKAŅAS ETERS ĪPAŠĪBAS

Dabā skudrskābe ir atrodama adatās, nātrēs, augļos un akmeņos bites un skudras izdalījumos (pēdējos tie tika atklāti 17. gadsimtā, līdz ar to arī nosaukums).

Lielos daudzumos skudrskābe tiek veidota kā blakusprodukts butāna un vieglā benzīna frakcijas oksidēšanā etiķskābes produktā. Iegūst arī skudrskābi (

35% no kopējā formamīda hidrolīzes produkcijas pasaulē; Process sastāv no vairākiem. posmi: metanola karbonizācija, mijiedarbība. metilformāts ar bezūdens NH3 un pēc tam iegūtā formamīda hidrolīze 75% H2SO4. Dažreiz tiek izmantota tieša metilformāta hidrolīze (tiek veikta ūdens pārpalikums vai terciārā amīna klātbūtne), CO hidratācija. sārmi (kas izolēti no sāls ar H iedarbību)2SO4), CH dehidrogenēšana3HE tvaika fāzē klātbūtnē. katalizatori, kas satur Cu, kā arī Zr, Zn, Cr, Mn, Mg utt. (metodei nav rūpnieciskas vērtības).

Skudrskābe tiek izmantota kā krāsviela un apdare tekstila un papīra krāsošanai, ādas apstrādei; kā konservantu zaļās zaļās masas, augļu sulu, kā arī alus un vīna mucu dezinfekcijai; cīnīties ar ērcēm, kas izraisa bites varroozi; lai iegūtu lek. Ķermenis, pesticīdi, p-receptori (piemēram, dimetilformamīds), sāļi un esteri. Metilformāta-r-tauku noņemšanas līdzeklis, minerāls. un aug eļļas, celuloze, taukie tauki; acilēšanas līdzeklis; lieto dažu uretānu, formamīda un citu ražošanā.. Etilformāts ir celulozes nitrāta un acetāta šķīdinātājs; acilēšanas līdzeklis; ziepju aromāts; B vitamīnu ražošanā1, A, E. izoamilformāta sveķi un nitrocelulozes šķīdinātājs; Benzilformāts ir laku, krāsu un smaržvielu šķīdinātājs.

M Equity Acid kairina augšējo. elpošana acu ceļi un gļotādas; saskaroties ar ādu, tā izraisa ķīmisku vielu. apdegumi.

Par skudrskābi, metil- un etilformiātu. tvsp 60, –21, -20 ° C; t. pašaizdegšanās 504, 456, 440 ° C; CPV 14,3-33,0, 5,5-21,8, 2,8-16%; MPC 1, 100, 100 mg / m 3.

Skudrskābes T-ra uzglabāšana nav zemāka par 0 ° C; telpā t-re lēnām sadalās CO un H2O; uzglabāšanai t-re līdz 35 ° C, skudrskābe tiek stabilizēta, pievienojot līdz 1% ūdens un 35-55 ° C temperatūrā līdz 3% ūdens. Pasaulē skudrskābes ražošana ir 250 tūkstoši tonnu gadā (1980).

===
Izmantot Literatūra rakstam "FORMIC ACID": Izoprēna ražošanas produktu fizikālās un ķīmiskās īpašības, ed. S.K. Ogorodnikova, M., 1974; Aguilo A., Horlenko T., "Nafta, gāze un naftas ķīmija ārzemēs", 1980, Nr. 11, p. 104-13. N.G. Vergunova.

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2717.html

Skudrskābe Skudrskābes īpašības, pielietojums un cena

17. gadsimtā tas tika atrasts skudrās un nolēma to izsaukt. Kukaiņi izdalās skābes, kad tie sakod.

John Raym, kurš atklāja šo savienojumu, pētīja sarkanos skudras. Ar viņu palīdzību un saņēma reaģentu.

Vēlāk izrādījās, ka skudrskābe vispār nebija formic, precīzāk, ne tikai.

Viela ir augļos, augos, cilvēka sviedros, urīnā. Papildus skudriem, bites izdalās skābe, arī ar kodumiem.

Tātad, sajūta no tās hit ādā tiks atcerēta ikvienam. Tā ir dedzinoša sajūta. Lai gan reaģents nepieder pie stipra, bet tomēr ir skābe.

Klases nosaukums ir pamatots. Visi tās savienojumi garšo skābu. Bet tagad tas nav par vispārējām īpašībām, bet gan no antenas reaģenta īpašībām.

Skudrskābes īpašības

HCOOH, ir skudrskābes formula. COOH ķīmiķi sauc par karboksilgrupu.

Tā raksta varone ir viena, tāpēc savienojums ir monobazisks. CH4 - metāns. Attiecīgi, metāna skābe.

Ievietojot datus kopā, iegūstam monobazu oglekļa metāna savienojumu. Tas ir biogēns, jo to ražo dzīvi organismi un ne tikai sintezē.

Skābes molekulu ķēde ir atvērta. Ja ir mijiedarbība ar alkoholu, tiks iegūts savienojuma esterificēta forma.

Tas ir raksturīgs eļļām, vaskiem, parasti augu un dzīvnieku taukiem. Tāpēc metānskābe tiek saukta par taukainu.

Tomēr tās sērijā savienojums ir viens pats, jo karboksilgrupas ogleklis ir piesaistīts ūdeņradim.

Parasti to nonāk saskarē ar alkilgrupu, ti, ogļūdeņraža radikālu. Tā rezultātā izstrādājuma varone var tikt skaitīta ne tikai kā taukskābes, bet arī aldehīdi, bet vienkārši kā spirti.

Līdzīgi tiem, skudrskābi var oksidēt. Reakcijas rezultāts ir ogļskābe.

No aldehīdiem savienojums spēja samazināt dzīvsudraba sāļus un oksīdus. Skudrskābes reakcijas ar tām iet uzkarsē.

Tiek iegūts dzīvsudraba oksīds un dažreiz tā metāliskā forma. Līdzīga reakcija notiek ar sudrabu.

Mijiedarbība dod skudrskābes sāli. Tas vienkārši sadalās, atkal sniedzot tīru Argentumu.

Skudrskābei nav kristāliska stāvokļa. Savienojums sākotnēji ir šķidrs, viegli sajaucams ar acetonu, glicerīnu, benzolu.

Pēdējās vielas ir aromātiskas. Skudrskābei ir arī smarža. Aromāts specifisks, asas.

Savienojuma ūdens šķīdumos tā izkliedējas, samazinoties skābju koncentrācijai. Smarža ir asa tikai bezūdens formā.

Lai gan tajā var atrast ūdeni. Sērskābi nepieciešams pievienot tikai skudrskābei. Reakcijas rezultāts ir oglekļa monoksīds un ūdens.

Pēdējo izmanto mājsaimniecības vajadzībām. Bet oglekļa monoksīds ir produkts, kas nepieciešams, lai izveidotu sintētisko šķidro kurināmo, organiskās skābes, spirtus.

Oglekļa dioksīdu var iegūt arī no skudrskābes. Izstrādājuma varone iekļūst viņā divu metālu klātbūtnē: irīdijs un rodijs.

Par reakciju pietiek ar vienu no tiem. Vienkārši izsakoties, oglekļa dioksīds ir oglekļa monoksīds.

Tomēr arī rūpniekiem to vajag. Savienojums tiek pievienots sodas, alus un cukura.

Joprojām ir jāzina, kādēļ mums pašam ir nepieciešams skudrskābe. Rūpnieku atsauksmes un ne tikai tālāk.

Skudrskābes izmantošana

Pārtikas rūpniecībā atrodamā savienojuma izmantošana. Uz iepakojuma E236 redzēsiet, ka tas ir skudrskābe. Nopirkt ar to piedāvā dzērienus, gan bezalkoholiskos, gan alkoholiskos, piemēram, vīnus.

E236 pievieno arī dzīvnieku barībai un konservētiem dārzeņiem. Tādējādi piedeva palīdz produktiem ilgāk. Secinājums: - reaģentam piemīt antibakteriālas īpašības.

Ķermenī skudrskābes šķīdums netiek aizkavēts, tas tiek ātri likvidēts. Galvenais nav pārspīlēt to.

Ja savienojums nejauši nokļūst uz ādas vai iekšpusē, izvairieties no apdegumiem, saindēšanās, redzes zuduma.

Dzīvniekiem piedāvā arī produktus ar skudrskābi. Tas nav par mājdzīvniekiem un to barību.

Liellopiem siena un skābbarības veidā pievieno arī skudrskābes savienojumu. Skābe palēnina sabrukšanas procesus. Siena sabrukums palēninās, līdz pavasarim tas paliek veselīgs un garšīgs.

Skudrskābe aptiekās tiek pārdota ne tikai kā dezinfekcijas līdzeklis, bet arī kā varikozas vēnas zāles.

Ievadot asinis nelielos daudzumos, reaģents veicina asinsvadu paplašināšanos un tādējādi uzlabo asins plūsmu.

Tas ir asins recekļu profilakse - varikozas vēnu nāvējošās sekas.

Vēnas stagnējas asinīs, veidojas recekļi, kas piestiprināti asinsvadu sienām. Atkāpjoties, viņi steidzas uz sirdi.

Ja viņi sasniegs, tūlīt sekos nāve. Problēma, kā jūs varat redzēt, ir akūta un ne mazāk "akūta" korekcija - skudrskābe palīdz to atrisināt.

Ārsti izmanto metānskābi un kā imūnstimulantu. Šim savienojumam ir nozīme tuberkulozes ārstēšanā.

Cīņa pret reaģentu, kas spēj sēnīšu slimībām. Lai gan daļa no narkotikām, vairāk kosmētikas orientāciju.

Tātad, pamatojoties uz raksta varoni, dara līdzekļus no pinnes. Jūs varat iegādāties un krējumu ar skudrskābi.

Parasti to lieto miecēšanai. Rīks ir nedaudz kairinošs un līdz ar to sasilda ādu.

Tā rezultātā vielmaiņas procesi notiek ātrāk, vāki, šķiet, piesaista ultravioleto gaismu.

Tātad, skudrskābes miecēšana var samazināt sauļošanās gultā pavadīto laiku, vienlaikus saņemot pareizu efektu.

Ķīmiskā rūpniecībā skudrskābe kalpo kā reducētājs. Īpašības, kas aizņemtas no aldehīdu palīdzības.

Reaģents ir vajadzīgs arī tekstilrūpniecībā audumu krāsošanai. Skudrskābe darbojas kā neskaidrs.

Tas ir nepieciešams, lai sagatavotu materiāla virsmu, pretējā gadījumā krāsa samazināsies nevienmērīgi.

Interesanti, ka skudrskābi izmanto ārpus cilvēku sabiedrības.

Tātad, pēc tam, kad pārnēsājamie lāči tiek nosūtīti uz putekļiem un nokrīt uz tiem. Ļaunie kukaiņu milži nesaglabājas.

Neveikls vēlas atbrīvoties no parazītiem, kas ziemā ir uzkrājušies vilnā. Viņi baidās no skābēm.

Skudras iekost lāči, bet nesasniedz ādu, injicējot ekstraktu biezā kārtā. Parazīti palaist "no kuģa, kas grimst reaģentā."

Skudrskābes ekstrakcija

Skudrskābes ražošana ir ceļš, kas dakšas. Ir vairāki veidi, kā iegūt reaģentu.

Pirmais ir skudrskābes iegūšana no oglekļa savienojumiem, piemēram, hloroformas. To ietekmē atšķaidīts sārms.

Ir iespējams arī mazgāt ciānūdeņražskābi, lai ietekmētu oglekļa dioksīdu uz kālija hidrīta, lai karsētu skābeņskābi glicerīna klātbūtnē.

Tomēr rūpnieki izmanto tikai vienu metodi. Šī oglekļa monoksīda pārnese caur kaustiskā soda.

Reaģenta ūdens šķīdumu var iegūt ar skudrskābes un sērskābes destilācijas metodi.

Ja nepieciešams noņemt ūdeni, ietekmējiet skābeņskābes koncentrātu. Parastā ūdens šķīdumu frakcionētā destilācija nepalīdzēs.

Pie 107 grādiem metāna skābes un ūdens maisījums ir pastāvīgi viršanas sastāvs. Turklāt raksta varone ir tikai 77%.

Skudrskābes cena

Attiecībā uz skudrskābi cena ir atkarīga galvenokārt no koncentrācijas. Visbiežāk pārdodiet risinājumus, bet ne dehidrētu reaģentu.

Piemēram, medicīniskiem nolūkiem ir nepieciešama tikai 1,4% koncentrācija. Zāles sauc par ant alkoholu un maksā apmēram 20 rubļus 50 mililitru pudelei.

Ja pievieno papildu sastāvdaļas, piemēram, ķermeņa kopšanai, cena būs atšķirīga. Tātad, 75 milimetru pudeles ādas balzams var izmaksāt 110 vai pat 200 rubļus.

Rūpniekiem reaģents tiek piegādāts tvertnēs vai 25 un 35 kilogramu kārbās. Pēdējo reizi viņi lūdz aptuveni 3000-4000 rubļu.

Cenu atzīme par kilogramu - 50-150 rubļu. Tie ir pārdevēja pieprasījumi par 85% skābi.

Cenu diapazons ir saistīts ar sakaru tīrību un uzņēmēju personiskajām ambīcijām, kā arī ražošanas vietu.

Visrentablākie produkti no Ķīnas un vietējie paraugi. Daļēji cena ietekmē iepakojumu. Tas var būt metāla vai plastmasas.

Ņemiet vērā ērtu aizplūšanu, piemēram, kārbas. Šīs mucās parasti nav. Ir daudz darvas, kas atveras, aizveras vairs nedarbojas.

Šādu neērtību dēļ izmaksas ir nedaudz samazinātas. Samaziniet to vairumtirgotājiem. Ar lieliem pasūtījumiem var ietaupīt no 5 līdz 20, un dažreiz, un visi 25%.

Īpaši lojāla attieksme pret pastāvīgajiem partneriem. Daži no tiem piegādā skābi pat bez priekšapmaksas.

http://tvoi-uvelirr.ru/muravinaya-kislota-svojstva-primenenie-i-cena-muravinoj-kisloty/

Skudrskābe: ķīmiskās īpašības

piemīt vispārīgās skābes īpašības. ir funkcionāla karboksilgrupa. Sāls veidošanās reakcija pierāda skudrskābes skābes īpašības. Kad tas veido sāļus - formāti.

Tāpat kā visas karbonskābes, skudrskābes veidojas esteri.

Skudrskābe atšķiras no citām karboksilskābēm, jo ​​karboksilgrupa tajā nav saistīta ar ogļūdeņraža radikāļu, bet ar ūdeņraža atomu. Tāpēc skudrskābi var uzskatīt gan par skābi, gan kā aldehīdu:

Tāpat kā aldehīdi, skudrskābi var oksidēt:

Skudrskābe dod sudraba spoguļreakciju:

Karstumā skudrskābe sadalās:

Oksskābi nevar uzskatīt par skudrskābes homologu, jo skābeņskābe ir divšķiedras skābe

skudrskābe attiecas uz viendabīgu karboksilskābju homologu

Uzdevums. Padarīt skudrskābes reakcijas molekulāros un jonu vienādojumus:

  • a) ar cinku;
  • b) ar nātrija hidroksīdu;
  • c) ar nātrija karbonātu;
  • g) ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu.

Kādos gadījumos jūs varat novērtēt reakcijas gaitu katrā gadījumā?

HCO-OH skudrskābe ir vienskaitļa karboksilskābes pārstāvis. Tas ir spēcīgāks elektrolīts nekā etiķskābe un citi homologi,

Metāli, kas stāv vairākos spriegumos uz ūdeņradi, pārvieto to no skudrskābes.

Reakcijas progresu var spriest pēc indikatora krāsas izmaiņām: sarkans, litmuss ir zils, rozā metiloranžs kļūst dzeltens, jo iegūtais sāls HCOONa šķīdumā satur sārmu.

Skudrskābe ir spēcīgāka par ogļskābi, un tāpēc to izspiež no sāls šķīduma.

satur aldehīda funkcionālo grupu, tāpēc papildus skābajām īpašībām tam piemīt aldehīda īpašības: papildus

Tā ir "sudraba spoguļa" reakcija. Sudraba plāksne parādās uz caurules iekšējās virsmas.

Uzdevums. Uzrakstiet kvalitatīvu atbildi uz:

  • a) etilēns;
  • b) fenols;
  • aldehīdā;
  • d) viendabīgs spirts;
  • e) daudzvērtīgs alkohols.

a) Broma ūdens vai kālija permanganāta krāsas izmaiņas:

b) balta nogulsne, ko veido fenola mijiedarbība ar bromu: t

c) "sudraba spoguļa" (vai "vara spoguļa") reakcija

d) Monohidrils spirts neizšķīdina vara hidroksīda nogulsnes un nemaina indikatora krāsu.

e) Polihidriskie spirti izšķīdina vara hidroksīdu. Tas rada spilgti zilu risinājumu:

http://www.yaklass.ru/materiali?mode=chtchtid=434

Skudrskābes īpašības

Skudrskābe ir vienkāršākais organisko skābju pārstāvis. Šīs vielas apjoms ir ļoti plašs: rūpniecība, medicīna un laboratorijas apstākļi. Pirmo reizi tā tika izolēta no skudras, kuru dēļ tā ieguva savu nosaukumu. Šajā rakstā detalizēti aprakstītas šīs savienojuma iegūšanas modernās metodes un izmantošana.

Rekvizīti

Formāli šī viela ir metāna atvasinājums, tāpēc saskaņā ar IUPAC tā nosaukums ir metānskābe. Skudrskābes strukturālā formula ir šāda:

No šīs formulas iegūstiet tās pamatīpašības.

Skābes īpašības

Hidroksilgrupas ūdeņraža atoms ir viegli sadalīts pat ne tikai spēcīgu, bet arī vāju pamatu iedarbībā:

Tas rada diezgan spēcīgas skābes īpašības šajā savienojumā - tā ir spēcīgākā ierobežojošā organiskā skābe. Tas nozīmē, ka tai ir visas šīs klases savienojumiem raksturīgās īpašības. Tos sauc par formātiem (“formica” no latīņu valodas nozīmē “ant”).

Reakcijas ar karboksilgrupu

Skudrskābe var nonākt arī esterifikācijas reakcijās - esteru veidošanā ar spirtiem:

Turklāt tā ir vienīgā viela ar karboksilgrupu, kas var savienoties ar divkāršu saiti, arī ar esteru veidošanos:

Bet skudrskābes īpašības nav tikai tās skābums. Ja jūs uzmanīgi skatāties uz molekulas struktūru, jūs varat redzēt citu funkcionālo grupu - karbonilgrupu.

Reakcijas uz karbonilgrupu

Karbonilgrupa ir raksturīga aldehīdiem, kas nozīmē, ka attiecīgajam savienojumam piemīt šīs grupas savienojumu īpašības. Tātad to var atjaunot formaldehīdā:

Vai oksidēties uz nestabilu ogļskābi, kas ātri sašķeļ ūdeni un pārvēršas par oglekļa dioksīdu.

Abas šīs reakcijas parāda tikai skudrskābes īpašības un neatrod reālu izmantošanu, bet oksidēšanu ar sudraba oksīda šķīdumu amonjakā var izmantot, lai kvalitatīvi noteiktu šo savienojumu.

Avoti

Šo savienojumu var iegūt vai nu sintētiski, vai izolējot no dabīgiem objektiem. Ir vairāki dabas avoti:

  • tas pirmo reizi tika izolēts skudru teļu "destilācijas" laikā, tāpēc nosaukums radās.
  • Nātrene - tas ir tas, ko iekārta satur skudrskābi (to konstatēja nātru matos).
  • Dažos daudzumos atmosfērā tiek konstatēts skudrskābe, kas nāk no augiem.

Šodien gandrīz neviens šo savienojumu iegūst, destilējot skudras, jo sintētiskās ražošanas metodes ir labi attīstītas, un nozare tos veiksmīgi izmanto:

  • Metilformāta hidrolīze, ko veido oglekļa oksīda reakcija ar metanolu spēcīgas bāzes klātbūtnē, dod šo vielu.
  • Tas ir arī blakusprodukts, kad etānskābe tiek ražota ar alkāna oksidāciju (etiķis ir atdalīts). Šī metode pakāpeniski noveco, jo parādās efektīvākas ražošanas metodes.
  • Laboratorijā to var iegūt ar skābeņskābes reakciju ar glicerīnu, ko izmanto katalīzei ļoti augstā temperatūrā.

Pieteikums

Šis savienojums ir ļoti svarīgs daudzās cilvēka darbības jomās. Unikālās īpašības un diezgan vienkāršas skudrskābes iegūšanas metodes padara to par lietderīgu un pieejamu reaģentu. Skudrskābes bioloģiskās īpašības ļauj to izmantot medicīniskiem nolūkiem.

Rūpniecībā

Skudrskābe ir lielisks antiseptisks līdzeklis, kas ļauj to lietot kā antibakteriālu līdzekli. Šo īpašumu izmanto, piemēram, pārtikas rūpniecībā vai putnu audzēšanā.

Reakcijā ar spēcīgiem ūdens noņemšanas līdzekļiem, piemēram, sērskābi vai fosfora pentoksīdu, šī viela sadalās, atbrīvojot oglekļa monoksīdu. Tāpēc to izmanto, lai laboratorijā iegūtu nelielu daudzumu oglekļa oksīda.

Medicīnā

Permurāta skābes šķīdums ir lielisks antiseptisks līdzeklis, kas ir iemesls tās lietošanai medicīnā. Visplašāk izmanto ķirurģijā un farmācijā.

Iespējama arī mājas lietošana: viela ir diezgan efektīva pret kārpām.

Pirms izmantojat savienojumu mājās, jums jāizlasa norādījumi un jāiepazīstas ar piesardzības pasākumiem.

Toksicitāte

Šim savienojumam ir zema toksicitāte, bet saindēšanās ar skudrskābi joprojām ir iespējama. Atšķaidītā stāvoklī tas nav kaitīgs ādai, un šķīdumi, kuru koncentrācija ir lielāka par 10%, var izraisīt ievērojamus bojājumus, tādēļ, ja āda nonāk saskarē ar ādu, ir nepieciešams ātri apstrādāt sodas šķīdumu.

Nelielos daudzumos tas ir viegli izdalās no organisma, tomēr ir dažas īpašas situācijas. Piemēram, saindēšanās gadījumā ar metanolu, kura pārstrādes produkti ir formaldehīds un skudrskābe, redzes nervs var tikt stipri bojāts, un tas var pasliktināt vai pat zaudēt redzi.

Tādējādi skudrskābe ir ļoti svarīgs un nepieciešams savienojums. To plaši izmanto daudzās cilvēka darbības jomās. Tā ir plaši pazīstama pārtikas piedeva, ko izmanto kā konservantu, un tās antiseptiskās īpašības ir izmantotas medicīnā. Tomēr lielos daudzumos tas var būt kaitīgs ķermenim, tāpēc tā lietošana prasa piesardzību un aprūpi.

http://bezbukashek.ru/muravi/osobennosti-muravinoj-kisloty
Up