logo

Visbiežāk sastopamo disaharīdu (oligosaharīda) piemērs ir saharoze (biešu vai cukurniedru cukurs).

Saharozes bioloģiskā nozīme

Vislielākā vērtība cilvēku uzturā ir saharoze, kas ievērojamā daudzumā iekļūst organismā ar pārtiku. Tāpat kā glikoze un fruktoze, saharoze pēc tās sadalīšanās zarnās ātri uzsūcas no kuņģa-zarnu trakta asinīs un ir viegli izmantojama kā enerģijas avots.

Svarīgākais saharozes pārtikas avots ir cukurs.

Saharozes struktūra

C saharozes molekulārā formula12H22Oh11.

Saharozei ir sarežģītāka struktūra nekā glikozei. Saharozes molekula sastāv no glikozes un fruktozes molekulu atlikumiem to cikliskajā formā. Tie ir saistīti viens ar otru hemiacetāla hidroksilgrupu (1 → 2) -glukozīda saiknes mijiedarbības dēļ, ti, nav brīva hemiacetāla (glikozīdu) hidroksila:

Saharozes fiziskās īpašības un būtība

Saharoze (parastais cukurs) ir balta kristāliska viela, saldāka nekā glikoze, labi šķīst ūdenī.

Saharozes kušanas temperatūra ir 160 ° C. Kad izkausētais saharoze sacietē, veidojas amorfa caurspīdīga masa - karamele.

Saharoze ir ļoti bieži sastopams disaharīds, kas atrodams daudzos augļos, augļos un ogās. Īpaši daudz tā ir cukurbiešu (16-21%) un cukurniedru (līdz 20%), ko izmanto pārtikas cukura rūpnieciskai ražošanai.

Saharozes saturs cukurā ir 99,5%. Cukuru bieži sauc par “tukšo kaloriju nesēju”, jo cukurs ir tīrs ogļhidrāts un nesatur citas barības vielas, piemēram, vitamīnus, minerālu sāļus.

Ķīmiskās īpašības

Par saharozes raksturīgām reakcijām hidroksilgrupās.

1. Kvalitatīva reakcija ar vara (II) hidroksīdu

Hidroksilgrupu klātbūtne saharozes molekulā ir viegli apstiprināta, reaģējot ar metāla hidroksīdiem.

Video tests "Pārskats par hidroksilgrupu klātbūtni saharozē"

Ja vara (II) hidroksīdam pievieno saharozes šķīdumu, veidojas spilgti zils vara saharāta šķīdums (kvalitatīva poliaatomisko spirtu reakcija):

2. Oksidācijas reakcija

Disaharīdu samazināšana

Disaharīdi, kuru molekulās ir saglabāts hemiacetāls (glikozīds) hidroksils (maltoze, laktoze), šķīdumos daļēji tiek pārveidoti no cikliskām formām, lai atvērtu aldehīda formas un reaģētu uz aldehīdiem: reaģē ar amonjaka sudraba oksīdu un atjauno vara hidroksīdu (II) uz vara (I) oksīdu. Šādus disaharīdus sauc par samazināšanu (tie samazina Cu (OH)2 un Ag2O).

Sudraba spoguļu reakcija

Nesamazinošs disaharīds

Disaharīdus, kuru molekulās nav hemiacetāla (glikozīdu) hidroksila (saharozes) un kuri nevar nonākt atvērtās karbonilformās, sauc par nesamazinošiem (nesamazina Cu (OH)2 un Ag2O).

Saharoze, atšķirībā no glikozes, nav aldehīds. Saharoze, atrodoties šķīdumā, nereaģē uz “sudraba spoguli” un, karsējot ar vara (II) hidroksīdu, nerada sarkano vara oksīdu (I), jo tā nevar kļūt par atvērtu formu, kas satur aldehīda grupu.

Video tests "Saharozes samazināšanas spējas trūkums"

3. Hidrolīzes reakcija

Disaharīdus raksturo hidrolīzes reakcija (skābā vidē vai fermentu ietekmē), kā rezultātā veidojas monosaharīdi.

Saharoze var izdalīties hidrolīzē (karsējot ūdeņraža jonu klātbūtnē). Tajā pašā laikā no viena saharozes molekulas veidojas glikozes molekula un fruktozes molekula:

Video eksperiments "Saharozes skābes hidrolīze"

Hidrolīzes laikā maltoze un laktoze sadalās to sastāvā esošajos monosaharīdos, jo tie ir sašķelti starp tiem (glikozīdu saitēm):

Tādējādi disaharīdu hidrolīzes reakcija ir pretēja to veidošanās procesam no monosaharīdiem.

Dzīvos organismos notiek disaharīdu hidrolīze, piedaloties fermentiem.

Saharozes ražošana

Cukurbietes vai cukurniedres tiek pārvērstas smalkās skaidiņās un ievietotas difuzoros (milzīgos katlos), kuros karstais ūdens iztīra saharozi (cukuru).

Kopā ar saharozi arī citi komponenti tiek pārnesti uz ūdens šķīdumu (dažādas organiskās skābes, olbaltumvielas, krāsvielas utt.). Lai atdalītu šos produktus no saharozes, šķīdumu apstrādā ar kaļķa pienu (kalcija hidroksīdu). Rezultātā veidojas slikti šķīstoši sāļi, kas nogulsnējas. Saharoze veido šķīstošu kalcija saharozi C ar kalcija hidroksīdu12H22Oh11· CaO 2H2O.

Oglekļa monoksīda (IV) oksīds tiek izvadīts caur šķīdumu, lai sadalītu kalcija saharātu un neitralizētu kalcija hidroksīda pārpalikumu.

Nogulsnētais kalcija karbonāts tiek filtrēts un šķīdums iztvaicē vakuuma aparātā. Tā kā cukura kristālu veidošanās tiek atdalīta, izmantojot centrifūgu. Atlikušais šķīdums - melase - satur līdz 50% saharozes. To izmanto citronskābes ražošanai.

Atlasītā saharoze tiek attīrīta un nokrāsota. Lai to izdarītu, to izšķīdina ūdenī un iegūto šķīdumu filtrē caur aktīvo ogli. Tad šķīdums atkal iztvaicē un kristalizējas.

Saharozes lietošana

Saharozi galvenokārt izmanto kā neatkarīgu pārtikas produktu (cukuru), kā arī konditorejas izstrādājumu, alkoholisko dzērienu, mērču ražošanā. To lieto kā augstu konservantu koncentrāciju. Hidrolīzes rezultātā no tā iegūst mākslīgo medu.

Saharoze tiek izmantota ķīmijas rūpniecībā. Ar fermentācijas palīdzību, no tā iegūst etanolu, butanolu, glicerīnu, levulīnu un citronskābes.

Medicīnā saharozi izmanto pulveru, maisījumu, sīrupu, tostarp jaundzimušo, ražošanā (lai nodrošinātu saldu garšu vai konservāciju).

http://himija-online.ru/organicheskaya-ximiya/uglevody/saxaroza.html

Iesūtīts uz ref.rf
Tā nesniedz „sudraba spoguļa” reakciju un mijiedarbojas ar vara (II) hidroksīdu kā daudzvērtīgu spirtu, nesamazinot Cu (II) uz Cu (I).

Būt dabai

Saharoze ir daļa no cukurbiešu sulas (16-20%) un cukurniedru (14-26%). Nelielos daudzumos tas ir kopā ar glikozi daudzu zaļo augu augļos un lapās.

1. Cukurbietes vai cukurniedres tiek pārvērstas smalkās skaidiņās un ievietotas difuzoros, caur kuriem tiek novadīts karsts ūdens.

2. Iegūto šķīdumu apstrādā ar kaļķa pienu, veidojas šķīstošais alumīnija kalcija cukurs.

3. Sahatjas kalcija sadalīšanai un kalcija hidroksīda pārpalikuma neitralizēšanai oglekļa (IV) oksīds tiek izvadīts caur šķīdumu ˸.

4. Pēc kalcija karbonāta izgulsnēšanas iegūto šķīdumu filtrē un pēc tam iztvaicē vakuuma aparātā un cukura kristālus atdala ar centrifugēšanu.

5. Atlasītajam granulētajam cukuram parasti ir dzeltenīga krāsa, jo tā satur krāsvielas. Lai tos atdalītu, saharoze tiek izšķīdināta ūdenī un izdalīta ar aktīvo ogli.

Saharozi galvenokārt izmanto kā pārtiku un konditorejas rūpniecībā. Hidrolīzes rezultātā no tā iegūst mākslīgo medu.

1. jautājums. Saharoze. Tās struktūra, īpašības, ražošana un izmantošana. - koncepcija un veidi. Klasifikācija un kategorijas "1. jautājums. Saharoze. Tās struktūra, īpašības, ražošana un izmantošana." 2015, 2017-2018.

http://referatwork.ru/lectionbase/elektronika/view/95614_vopros_1_saharoza_ee_stroenie_svoystva_poluchenie_i_primenenie

Saharozes sastāvs un struktūra

Visbiežāk sastopamo disaharīdu (oligosaharīda) piemērs ir saharoze (biešu vai cukurniedru cukurs).

Oligosaharīdi ir divu vai vairāku monosaharīdu molekulu kondensācijas produkti.

Disaharīdi ir ogļhidrāti, kas, sildot ar ūdeni minerālu skābju klātbūtnē vai fermentu ietekmē, tiek pakļauti hidrolīzei, sadaloties divās monosaharīdu molekulās.

Fiziskās īpašības un būtība dabā

1. Tas ir bezkrāsaini salda garša kristāli, šķīst ūdenī.

2. Saharozes kušanas temperatūra ir 160 ° C.

3. Kad izkausēta saharoze sacietē, veidojas amorfa caurspīdīga masa - karamele.

4. Satur daudzus augus: bērza, kļavas, burkānu, melones, kā arī cukurbiešu un cukurniedru sulā.

Struktūra un ķīmiskās īpašības

1. Saharozes - C molekulārā formula12H22Oh11

2. Saharozei ir sarežģītāka struktūra nekā glikozei. Saharozes molekula sastāv no glikozes un fruktozes atlikumiem, kas saistīti ar hemiacetāla hidroksilu (1 → 2) -glikozīdu saiti:

3. Hidroksilgrupu klātbūtne saharozes molekulā ir viegli apstiprināta, reaģējot ar metāla hidroksīdiem.

Ja vara (II) hidroksīdam pievieno saharozes šķīdumu, veidojas spilgti zils vara saharathis šķīdums (kvalitatīva poliaatomisko spirtu reakcija).

4. Saharozē nav aldehīda grupas: ja to karsē ar sudraba oksīda (I) amonjaka šķīdumu, tas nesniedz „sudraba spoguli”, ja to silda ar vara hidroksīdu (II), tas nesatur sarkano vara oksīdu (I).

5. Saharoze atšķirībā no glikozes nav aldehīds. Saharoze, atrodoties šķīdumā, nereaģē uz “sudraba spoguli”, jo tā nevar kļūt par atvērtu formu, kas satur aldehīda grupu. Šādi disaharīdi nespēj oksidēties (ti, samazināties), un tos sauc par reducējošiem cukuriem.

6. Saharoze ir vissvarīgākais disaharīds.

7. To iegūst no cukurbietēm (kas satur līdz 28% saharozes no sausnas) vai no cukurniedrēm.

Saharozes reakcija ar ūdeni.

Saharozes svarīga ķīmiska īpašība ir spēja pakļaut hidrolīzi (karsējot ūdeņraža jonu klātbūtnē). Tajā pašā laikā no viena saharozes molekulas veidojas glikozes molekula un fruktozes molekula:

No saharozes izomēriem ar molekulāro formulu C12H22Oh11, var atšķirt maltozi un laktozi.

Hidrolīzes laikā dažādi disaharīdi tiek sadalīti to sastāvā esošajos monosaharīdos, jo to starpā (glikozīdu saitēm) rodas saites.

Tādējādi disaharīdu hidrolīzes reakcija ir pretēja to veidošanās procesam no monosaharīdiem.

http://www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/10-klass---tretij-god-obucenia/urok-no47-saharoza-nahozdenie-v-prirode-svojstva-primenenie

Kas ir saharoze: tā funkcija, blīvums un sastāvs

Saharoze ir organiska viela vai drīzāk ogļhidrāts vai disaharīds, kas sastāv no glikozes un fruktozes atlikušajām daļām. Tas veidojas, izdalot ūdens molekulas no augstas kvalitātes cukuriem.

Saharozes ķīmiskās īpašības ir ļoti dažādas. Kā mēs visi zinām, tas šķīst ūdenī (pateicoties tam mēs varam dzert saldu tēju un kafiju), kā arī divu veidu alkoholu - metanolu un etanolu. Bet tajā pašā laikā viela pilnībā saglabā savu struktūru, ja tā ir pakļauta dietilēterim. Ja saharozi silda vairāk nekā 160 grādus, tad tas kļūst par parastu karameli. Tomēr ar strauju dzesēšanu vai spēcīgu gaismas iedarbību viela var sāk mirgot.

Reakcijā ar vara hidroksīda šķīdumu saharoze dod spilgti zilu krāsu. Šo reakciju plaši izmanto dažādos augos, lai izolētu un attīrītu “saldo” vielu.

Ja ūdens šķīdums, kas satur saharozi tās sastāvā, tiek karsēts un pakļauts tam dažiem enzīmiem vai spēcīgām skābēm, tas novedīs pie vielas hidrolīzes. Šīs reakcijas rezultātā tiek iegūts fruktozes un glikozes maisījums, ko sauc par "inertu cukuru". Šo maisījumu izmanto dažādu produktu saldināšanai, lai iegūtu mākslīgo medu, lai ražotu melasi ar karameļu un polihidrogļūdeņražiem.

Saharozes apmaiņa organismā

Saharoze nemainītā veidā mūsu organismā nevar pilnībā absorbēties. Tās gremošana sākas mutes dobumā, izmantojot amilāzi - fermentu, kas ir atbildīgs par monosaharīdu sadalīšanos.

Sākotnēji vielas hidrolīze. Tad tas iekļūst kuņģī, tad tievajās zarnās, kur sākas gremošanas galvenais posms. Enzīmu saharoze katalizē mūsu disaharīda sadalīšanos glikozē un fruktozē. Tālāk aizkuņģa dziedzera hormons insulīns, kas ir atbildīgs par normālu cukura līmeni asinīs, aktivizē specifiskus nesējproteīnus.

Šīs olbaltumvielas transportē monosaharīdus, kas iegūti hidrolīzes rezultātā, enterocītos (šūnas, kas veido tievās zarnas sienu), pateicoties atvieglotai difūzijai. Viņi arī atšķir citu transporta veidu - aktīvo, tāpēc glikoze iekļūst arī zarnu gļotādā, jo atšķiras nātrija jonu koncentrācija. Ir ļoti interesanti, ka transporta veids ir atkarīgs no glikozes daudzuma. Ja tas ir daudz, tad dominē atvieglotās difūzijas mehānisms, ja tas ir mazs, tad aktīvs transports.

Pēc uzsūkšanās asinīs mūsu galvenā "saldā" viela ir sadalīta divās daļās. Viens no tiem nonāk portāla vēnā un pēc tam aknās, kur tas tiek uzglabāts kā glikogēns, bet otrs tiek absorbēts citu orgānu audos. Savās šūnās ar glikozi notiek process, ko sauc par “anaerobo glikolīzi”, kā rezultātā tiek atbrīvotas pienskābes un adenozīna trifosfāta (ATP) molekulas. ATP ir galvenais enerģijas avots visiem vielmaiņas un energoietilpīgajiem procesiem organismā, un pienskābe ar pārmērīgu daudzumu var uzkrāties muskuļos, kas izraisa sāpes.

To visbiežāk novēro pēc paaugstinātas fiziskās sagatavotības, jo palielinās glikozes patēriņš.

Saharozes patēriņa funkcijas un normas

Saharoze ir savienojums, bez kura cilvēka ķermeņa esamība nav iespējama.

Savienojums ir iesaistīts abās reakcijās, kas nodrošina enerģijas un ķīmisko apmaiņu.

Saharoze nodrošina daudzu procesu normālu gaitu.

  • Uztur normālus veidotos asins elementus;
  • Nodrošina svarīgas funkcijas un nervu šūnas un muskuļu šķiedras;
  • Piedalās glikogēna uzglabāšanā - sava veida glikozes depo;
  • Stimulē smadzeņu darbību;
  • Uzlabo atmiņu;
  • Nodrošina normālu ādas un matu stāvokli.

Ar visām iepriekš minētajām noderīgajām īpašībām cukurs ir jālieto pareizi un nelielos daudzumos. Protams, tiek ņemti vērā arī saldie dzērieni, soda, dažādi konditorejas izstrādājumi, augļi un ogas, jo tie satur arī glikozi, ir noteikti cukura lietošanas standarti dienā.

Bērniem vecumā no 1 līdz 3 gadiem ieteicams lietot ne vairāk kā 15 gramus glikozes vairāk pieaugušiem bērniem līdz 6 gadu vecumam, ne vairāk kā 25 gramiem, un pilnvērtīgai ķermenim dienas deva nedrīkst pārsniegt 40 gramus. 1 tējkarote cukura satur 5 gramus saharozes, un tas atbilst 20 kilokalorijām.

Ja organismā trūkst glikozes (hipoglikēmija), rodas šādi simptomi:

  1. bieža un ilgstoša depresija;
  2. apātiskas valstis;
  3. uzbudināmība;
  4. ģībonis un reibonis;
  5. migrēna tipa galvassāpes;
  6. cilvēks ātri noguris;
  7. garīgā aktivitāte tiek kavēta;
  8. novērots matu izkrišana;
  9. nervu šūnu izsīkšana.

Jāatceras, ka glikozes nepieciešamība ne vienmēr ir vienāda. Tas aug ar intensīvu intelektuālo darbu, jo ir nepieciešams vairāk enerģijas, lai nodrošinātu nervu šūnu darbību un dažāda izcelsmes intoksikāciju, jo saharoze ir barjera, kas aizsargā aknu šūnas ar sērskābi un glikuronskābi.

Saharozes negatīvā ietekme

Saharoze, kas sadalās glikozē un fruktozē, veido arī brīvos radikāļus, kuru darbība traucē tās funkciju izpildei ar aizsargājošām antivielām.

Brīvo radikāļu lieks samazina imūnsistēmas aizsargājošās īpašības.

Molekulārie joni inhibē imūnsistēmu, kas palielina jutību pret jebkuru infekciju.

Šeit ir paraugs no saharozes negatīvās ietekmes un to īpašībām:

  • Minerālu vielmaiņas traucējumi.
  • Fermentu aktivitāte samazinās.
  • Ķermenis samazina nepieciešamo mikroelementu un vitamīnu skaitu, kā rezultātā var attīstīties miokarda inficēšanās, skleroze, asinsvadu slimības un trombu veidošanās.
  • Palielina jutību pret infekcijām.
  • Ķermenī ir paskābināšanās, kā rezultātā attīstās acidoze.
  • Kalcijs un magnija netiek absorbēti pietiekamā daudzumā.
  • Palielinās kuņģa sulas skābums, kas var izraisīt gastrītu un peptisko čūlu.
  • Gremošanas trakta un plaušu esošo slimību gadījumā var rasties to pasliktināšanās.
  • Aptaukošanās risks, helmintiskās invāzijas, hemoroīdi, emfizēma palielinās (emfizēma ir plaušu elastības samazināšanās).
  • Bērni palielina adrenalīna daudzumu.
  • Liels koronāro sirds slimību un osteoporozes risks.
  • Ļoti bieži kariesa un periodonta slimības.
  • Bērni kļūst miegaini un miegaini.
  • Palielinās sistoliskais asinsspiediens.
  • Sakarā ar urīnskābes sāļu uzkrāšanos var ietekmēt podagra lēkmes.
  • Veicina pārtikas alerģijas attīstību.
  • Ir traucēta endokrīnās aizkuņģa dziedzera noārdīšanās (Langerhans saliņas), kas izraisa insulīna veidošanos, un var rasties tādi apstākļi kā traucēta glikozes tolerance un diabēts.
  • Grūtniecības toksikoze.
  • Sakarā ar izmaiņām kolagēna struktūrā, tiek izspiesti agri pelēki mati.
  • Āda, mati un nagi zaudē spīdumu, izturību un elastību.

Lai samazinātu saharozes negatīvo ietekmi uz ķermeni, varat pārslēgties uz cukura aizstājēju izmantošanu, piemēram, sorbītu, Steviju, saharīnu, ciklamātu, aspartāmu, mannītu.

Vislabāk ir izmantot dabīgos saldinātājus, bet mērenā veidā, jo to pārpalikums var izraisīt plašas caurejas attīstību.

Kur tas ir ietverts un kā tiek ražots cukurs?

Saharoze ir atrodama tādos produktos kā medus, vīnogas, žāvētas plūmes, datumi, ēnas, marmelāde, rozīnes, granātāboli, piparkūkas, ābolu pasta, vīģes, mango, mango, kukurūza.

Saharozes iegūšanas procedūra tiek veikta saskaņā ar īpašu shēmu. Tas ir izgatavots no cukurbietēm. Sākotnēji bietes tiek mizotas un ļoti smalki sagrieztas īpašās ierīcēs. Rezultātā iegūtā masa tiek izplatīta difuzoros, caur kuriem tiek novadīts verdošs ūdens. Izmantojot šo procedūru, lielākā daļa saharozes atstāj bietes. Iegūtajam šķīdumam pievieno piena pienu (vai kalcija hidroksīdu). Tas veicina dažādu piemaisījumu nogulsnēšanos nogulsnēs vai drīzāk kalcija saharozē.

Lai pilnībā un rūpīgi nokristu, izdalās oglekļa dioksīds. Galu galā atlikušais šķīdums tiek filtrēts un iztvaicēts. Tā rezultātā tiek atbrīvots nedaudz dzeltens cukurs, jo tajā ir krāsvielas. Lai atbrīvotos no tiem, jums ir nepieciešams izšķīdināt cukuru ūdenī un nodot to caur aktīvo ogli. Iegūto vielu atkal iztvaicē un iegūst īstu balto cukuru, kas tiek tālāk kristalizēts.

Kur izmanto saharozi?

  1. Pārtikas rūpniecība - saharoze tiek izmantota kā atsevišķs produkts gandrīz ikviena cilvēka uzturā, to pievieno daudziem ēdieniem, ko izmanto kā konservantu, mākslīgā medus noņemšanai;
  2. Bioķīmiskā aktivitāte - pirmkārt, kā adenozīna trifosfāta, piruviskā un pienskābes avots anaerobās glikolīzes procesā, fermentācijai (alus rūpniecībā);
  3. Farmakoloģiskā ražošana - kā viens no komponentiem, ko pievieno daudziem pulveriem ar nepietiekamu daudzumu, bērnu sīrupos, dažāda veida medikamentos, tabletēs, dražejos, vitamīnos.
  4. Kosmetoloģija - cukura depilācijai (shugaring);
  5. Mājsaimniecības ķīmisko vielu ražošana;
  6. Medicīniskā prakse - kā viens no plazmas aizstājējšķīdumiem, vielas, kas novērš intoksikāciju un nodrošina parenterālu uzturu (caur zondi) ļoti nopietnā pacientu stāvoklī. Saharozi plaši izmanto, ja pacientam attīstās hipoglikēmiska koma;

Turklāt saharozi plaši izmanto dažādu ēdienu gatavošanā.

Interesanti fakti par saharozi ir atrodami šī raksta video.

http://diabetik.guru/products/funkcii-saharozy.html

65. Saharoze, tās fizikālās un ķīmiskās īpašības

Fiziskās īpašības un būtība dabā.

1. Tas ir bezkrāsaini salda garša kristāli, šķīst ūdenī.

2. Saharozes kušanas temperatūra ir 160 ° C.

3. Kad izkausēta saharoze sacietē, veidojas amorfa caurspīdīga masa - karamele.

4. Satur daudzus augus: bērza, kļavas, burkānu, melones, kā arī cukurbiešu un cukurniedru sulā.

Struktūra un ķīmiskās īpašības.

1. Saharozes - C molekulārā formula12H22Oh11.

2. Saharozei ir sarežģītāka struktūra nekā glikozei.

3. Hidroksilgrupu klātbūtne saharozes molekulā ir viegli apstiprināta, reaģējot ar metāla hidroksīdiem.

Ja vara (II) hidroksīdam pievieno saharozes šķīdumu, veidojas spilgti zils vara saharozes šķīdums.

4. Saharozē nav aldehīda grupas: ja to karsē ar sudraba oksīda (I) amonjaka šķīdumu, tas nesniedz „sudraba spoguli”, ja to silda ar vara hidroksīdu (II), tas nesatur sarkano vara oksīdu (I).

5. Saharoze atšķirībā no glikozes nav aldehīds.

6. Saharoze ir vissvarīgākais disaharīds.

7. To iegūst no cukurbietēm (kas satur līdz 28% saharozes no sausnas) vai no cukurniedrēm.

Saharozes reakcija ar ūdeni.

Ja saharozes šķīdumu vāra ar dažiem pilieniem sālsskābes vai sērskābes un neitralizē skābi ar sārmu un pēc tam karsē šķīdumu ar vara (II) hidroksīdu, izzūd sarkana nogulsne.

Vārot saharozes šķīdumu, parādās molekulas ar aldehīda grupām, kas samazina vara (II) hidroksīdu uz vara (I) oksīdu. Šī reakcija parāda, ka skābes katalītiskā iedarbībā saharoze tiek hidrolizēta, kā rezultātā veidojas glikoze un fruktoze:

6. Saharozes molekula sastāv no glikozes un fruktozes atlikumiem, kas ir savstarpēji saistīti.

No saharozes izomēriem ar molekulāro formulu C12H22Oh11, var atšķirt maltozi un laktozi.

1) maltozi iegūst no cietes, izmantojot iesalu;

2) to sauc arī par iesala cukuru;

3) hidrolīzes laikā veidojas glikoze: t

Laktozes īpašības: 1) pienā ir laktozes (piena cukurs); 2) tam ir augsta uzturvērtība; 3) hidrolīzes laikā laktoze tiek sadalīta glikozē un galaktozē - glikozes un fruktozes izomērs, kas ir svarīga iezīme.

66. Ciete un tās struktūra

Fiziskās īpašības un būtība dabā.

1. Ciete ir balts pulveris, kas nešķīst ūdenī.

2. Karstā ūdenī tas uzpūst un veido koloidālu šķīdumu - pastas.

3. Cietums ir oglekļa oksīda (IV) zaļo (kas satur hlorofila) augu šūnu asimilācijas produkts, kas tiek izplatīts augu pasaulē.

4. Kartupeļu bumbuļiem ir apmēram 20% cietes, kviešu un kukurūzas graudi - aptuveni 70%, rīsi - apmēram 80%.

5. Ciete - viena no svarīgākajām uzturvielām cilvēkiem.

2. To veido augu fotosintēzes aktivitāte, absorbējot saules starojuma enerģiju.

3. Pirmkārt, glikozi sintezē no oglekļa dioksīda un ūdens vairāku procesu rezultātā, kas vispārīgi var tikt izteikti ar vienādojumu: 6СO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2.

5. Cietes makromolekulas nav vienādas pēc lieluma: a) tajās ir cits C savienojumu skaits6H10O5 - no vairākiem simtiem līdz vairākiem tūkstošiem ar atšķirīgu molekulmasu; b) tie arī atšķiras pēc struktūras: kopā ar lineārām molekulām, kuru molekulmasa ir vairāki simti tūkstoši, ir sazarotas molekulas, kuru molekulmasa sasniedz vairākus miljonus.

Cietes ķīmiskās īpašības.

1. Viena no cietes īpašībām ir spēja dot zilu krāsu mijiedarbojoties ar jodu. Šo krāsu ir viegli novērot, ja uz kartupeļu šķēles vai baltmaizes šķēlītes novietojat pilienu joda šķīduma un karsējiet cietes pastu ar vara (II) hidroksīdu, jūs redzēsiet vara (I) oksīda veidošanos.

2. Ja vārāt cietes pastu ar nelielu daudzumu sērskābes, neitralizējiet šķīdumu un veiciet reakciju ar vara (II) hidroksīdu, veidojas raksturīgs vara (I) oksīda nogulsnes. Tas ir, sildot ar ūdeni skābes klātbūtnē, cietei tiek veikta hidrolīze, tādējādi veidojot vielu, kas samazina vara (II) hidroksīdu ar vara (I) oksīdu.

3. Cietu makromolekulu sadalīšanas process ar ūdeni notiek pakāpeniski. Pirmkārt, veidojas starpprodukti ar zemāku molekulmasu nekā cietes-dekstrīniem, tad saharozes izomērs ir maltoze, galīgais hidrolīzes produkts ir glikoze.

4. 1811.gadā Krievijas zinātnieks K. Kirchhoff atklāja cietes konversijas reakciju uz glikozi ar sērskābes katalītisko iedarbību. Viņa izstrādātā glikozes ražošanas metode joprojām tiek izmantota šodien.

5. Cietes makromolekulas sastāv no ciklisko L-glikozes molekulu atlikumiem.

http://studfiles.net/preview/4237890/page:33/

1. jautājums. Saharoze. Tās struktūra, īpašības, ražošana un izmantošana.

Atbilde Eksperimentāli pierādīja, ka saharozes molekulārā forma

- C12H22O11. Molekula satur hidroksilgrupas un sastāv no savstarpēji saistītām glikozes un fruktozes molekulu atliekām.

Tīra saharoze ir bezkrāsaina kristāliska viela ar saldu garšu, labi šķīst ūdenī.

1. pakļauts hidrolīzei: t

2. Cukurs - nesamazinošs cukurs. Tā nesniedz sudraba spoguļu reakciju un mijiedarbojas ar vara (II) hidroksīdu kā daudzvērtīgu spirtu, nesamazinot Cu (II) uz Cu (I).

Būt dabai

Saharoze ir daļa no cukurbiešu sulas (16-20%) un cukurniedru (14-26%). Nelielos daudzumos tas ir kopā ar glikozi daudzu zaļo augu augļos un lapās.

1. Cukurbietes vai cukurniedres tiek pārvērstas smalkās skaidiņās un ievietotas difuzoros, caur kuriem tiek novadīts karsts ūdens.

2. Iegūto šķīdumu apstrādā ar kaļķa pienu, veidojas šķīstošais alumīnija kalcija cukurs.

3. Sahatjas kalcija sadalīšanai un kalcija hidroksīda pārpalikuma neitralizēšanai oglekļa (IV) oksīds tiek izvadīts caur šķīdumu:

4. Pēc kalcija karbonāta izgulsnēšanas iegūto šķīdumu filtrē un pēc tam iztvaicē vakuuma aparātā un cukura kristālus atdala ar centrifugēšanu.

5. Atlasītajam granulētajam cukuram parasti ir dzeltenīga krāsa, jo tā satur krāsvielas. Lai tos atdalītu, saharoze tiek izšķīdināta ūdenī un izdalīta ar aktīvo ogli.

Saharozi galvenokārt izmanto kā pārtiku un konditorejas rūpniecībā. Hidrolīzes rezultātā no tā iegūst mākslīgo medu.

2. jautājums. Elektronu izvietojuma iezīmes mazo un lielo periodu elementu atomos. Elektronu stāvokļi atomos.

Atoms Atom ir ķīmiski nedalāma, elektriski neitrāla vielas daļiņa. Atoms sastāv no kodola un elektroniem, kas pārvietojas noteiktās orbitās ap to. Atomu orbitālis ir kosmosa reģions ap kodolu, kurā elektronu visticamāk var atrast. Orbītu sauc arī par elektronu mākoņiem. Katrs orbitāls atbilst noteiktai enerģijai, kā arī elektrona mākonis. Orbītu grupa, kurai enerģētiskās vērtības ir tuvas, tiek attiecināta uz to pašu enerģijas līmeni. Enerģijas līmenī var būt ne vairāk kā 2n 2 elektroni, kur n ir līmeņa numurs.

Elektronu mākoņu veidi: sfēriskas formas - s-elektroni, viens orbitāls katrā enerģijas līmenī; hanteles formas - p-elektroni, trīs orbitāli px, py,pz; formā, kas atgādina divus šķērsotus ganteis, - d - elektronus, piecas orbītas d xy, dxz, dyz, d 2 z, d 2 x - d 2 y.

Elektronu sadalījums enerģijas līmeņos atspoguļo elementa elektronu konfigurāciju.

Noteikumi elektronu aizpildīšanai ar enerģijas līmeni un

1. Katra līmeņa aizpildīšana sākas ar s-elektroniem, tad notiek p-, d- un f-enerģijas līmeņu aizpildīšana ar elektroniem.

2. Elektronu skaits atomā ir vienāds ar tā kārtas numuru.

3. Enerģijas līmeņu skaits atbilst tā perioda skaitam, kurā elements atrodas.

4. Maksimālais elektronu skaits enerģijas līmenī tiek noteikts pēc formulas

Kur n ir līmeņa numurs.

5. Kopējais elektronu skaits vienāda enerģijas līmeņa atomu orbitālēs.

Piemēram, alumīnijs, kodolmateriāla maksa ir +13

Elektronu sadalījums enerģijas līmeņos - 2,8,3.

13Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1.

Dažu elementu atomos ir elektronu izrāviena fenomens.

Piemēram, hromā elektroni no 4s apakšlīmeņa pāriet uz 3d apakšlīmeņu:

24Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 5 3d 5 4s 1.

Elektrons pārvietojas no 4s-apakšlīmeņa uz 3d, jo konfigurācija 3d 5 un 3d 10 ir enerģiski labvēlīgāka. Elektrons ieņem vietu, kurā tā enerģija ir minimāla.

Enerģijas f-apakšlīmeņa aizpildīšana ar elektroniem notiek elementā 57La -71 Lu.

Atbilde: KOH + fenolftalīns → šķīduma aveņu krāsa;

NHO3 + lakmus → šķīduma sarkanā krāsa,

Biļetes numurs 20

1. jautājums. Dažādu kategoriju organisko savienojumu ģenētiskās attiecības.

Atbilde: Ķīmisko transformāciju ķēdes shēma:

alkohola spirts

Alkas ir ogļūdeņraži ar vispārējo formulu CnH2n+2, ūdeņradi un citus elementus.

Alkēnogļūdeņraži ar vispārējo formulu CnH2n, molekulās, kurās starp oglekļa atomiem ir viena divkārša saite.

Diēnogļūdeņraži ietver organiskos savienojumus ar vispārējo formulu CnH2n-2, molekulas, kurās ir divas dubultās saites.

Ogļūdeņraži ar vispārīgo formulu CnH2n-2, molekulās, kurās ir viena trīskārša saite, tās klasificē kā acetilēnu un sauc par alkīniem.

Oglekļa savienojumus ar ūdeņradi, kuru molekulās ir benzola gredzens, sauc par aromātiskajiem ogļūdeņražiem.

Alkoholi ir ogļūdeņražu atvasinājumi molekulās, kurās viens vai vairāki ūdeņraža atomi ir aizvietoti ar hidroksilgrupām.

Fenoliem ir aromātisko ogļūdeņražu atvasinājumi, kuru molekulas ir ar benzola kodolu saistītas hidroksilgrupas.

Aldehīdi ir organiskas vielas, kas satur funkcionālo grupu - CHO (aldehīda grupa).

Karbonskābes ir organiskas vielas, kuru molekulas satur vienu vai vairākas karboksilgrupas, kas savienotas ar ogļūdeņraža radikāli vai ūdeņraža atomu.

Esteri ietver organiskas vielas, kas veidojas skābju reakcijās ar spirtiem un satur C (O) -OC atomu grupu.

2. jautājums. Kristāla režģu veidi. To vielu raksturojums, kurām ir dažāda veida kristāla režģi.

Atbilde Kristāla režģis ir telpisks, sakārtots pēc materiāla daļiņu relatīvā stāvokļa, kam ir unikāls, atpazīstams motīvs.

Atkarībā no daļiņām, kas atrodas režģa vietās, ir: jonu (IFR), atomu (AKP), molekulārās (μR), metāliskās (Met. KR), kristāla režģi.

MCR - mezglos ir molekula. Piemēri: ledus, sērūdeņradis, amonjaks, skābeklis, slāpekļa slānis cietā stāvoklī. Spēki, kas darbojas starp molekulām, ir relatīvi vāji, tāpēc vielām ir zema cietība, zems viršanas un kušanas punkts, slikta šķīdība ūdenī. Normālos apstākļos tās ir gāzes vai šķidrumi (slāpeklis, ūdeņraža peroksīds, cieta CO.)2). Vielas ar MKP pieder dielektriķiem.

AKR-atomi mezglos. Piemēri: bors, ogleklis (dimants), silīcijs, germānija. Atomi ir savienoti ar spēcīgām kovalentām saitēm, tāpēc vielām ir augsts viršanas un kušanas punkts, augsta izturība un cietība. Lielākā daļa šo vielu nešķīst ūdenī.

RBI - katjonos un anjonu mezglos. Piemēri: NaCl, KF, LiBr. Šāda veida režģis ir savienojumos ar jonu saiti (nemetāla metāla). Vielas, kas ir ugunsizturīgas, zemas gaistošas, relatīvi spēcīgas, labas elektriskās strāvas vadi, labi šķīst ūdenī.

Met CR ir vielu, kas sastāv tikai no metāla atomiem, režģis. Piemēri: Na, K, Al, Zn, Pb utt. Agregācijas stāvoklis ir ciets, nešķīst ūdenī. Papildus sārmu un sārmzemju metāliem elektrisko strāvu, viršanas punktu un kušanas punktu vadītāji svārstās no vidējas līdz ļoti augstam.

3. jautājums. Uzdevums. 70 g sēra degšanai bija 30 litri skābekļa. Nosakiet sēra dioksīda veidoto vielu daudzumu un daudzumu.

http://poznayka.org/s36826t1.html

Saharoze

Saturs

  1. Struktūra
  2. Getting
  3. Fiziskās īpašības
  4. Ķīmiskās īpašības
  5. Pieteikums
  6. Ko mēs esam iemācījušies?
  7. Rezultātu pārskats

Bonuss

  • Pārbaudiet tēmu

Struktūra

Molekula satur divu ciklisku monosaharīdu - α-glikozes un β-fruktozes - atliekas. Vielas strukturālā formula sastāv no fruktozes un glikozes cikliskajām formulām, kas savienotas ar skābekļa atomu. Struktūrvienības ir savienotas kopā ar glikozīdu saiti, kas veidojas starp diviem hidroksiliem.

Att. 1. Strukturālā formula.

Saharozes molekulas veido molekulārā kristāla režģi.

Getting

Saharoze ir visbiežāk sastopamais ogļhidrāts dabā. Savienojums ir daļa no augļiem, ogām, augu lapām. Liela daļa gatavās vielas ir biešu un cukurniedru sastāvā. Tāpēc saharoze nav sintezēta, bet izolēta ar fizikālu ietekmi, gremošanu un attīrīšanu.

Att. 2. Cukurniedres.

Bietes vai cukurniedru smalki berzē un ievieto lielos katlos ar karstu ūdeni. Saharoze izskalo, veidojot cukura šķīdumu. Tā satur dažādus piemaisījumus - krāsojošus pigmentus, olbaltumvielas, skābes. Lai atdalītu saharozi, šķīdumam pievieno Ca (OH) kalcija hidroksīdu.2. Rezultātā veidojas nogulsnes un kalcija saharoze C12H22Oh11· CaO 2H2Ak, caur kuru tiek nodots oglekļa dioksīds (oglekļa dioksīds).

Fiziskās īpašības

Vielas galvenās fiziskās īpašības:

  • molekulmasa - 342 g / mol;
  • blīvums - 1,6 g / cm 3;
  • kušanas temperatūra - 186 ° C.

Att. 3. Cukura kristāli.

Ja izkausētā viela turpina karsēt, saharoze sāks sadalīties, mainot krāsu. Kad izkausētais saharoze sacietē, veidojas karamele - pārredzama amorfa viela. 100 ml ūdens normālos apstākļos 100 ° C - 487 g temperatūrā 0 ° C - 176 g var izšķīdināt 211,5 g cukura 100 ml etanola normālos apstākļos cukuru var izšķīdināt tikai 0,9 g cukura.

Iekļūšana dzīvnieku un cilvēku zarnās, saharoze fermentu iedarbībā ātri sadalās monosaharīdos.

Ķīmiskās īpašības

Atšķirībā no glikozes, saharozei nav aldehīda īpašību, jo nav aldehīda grupas - CHO. Tāpēc "sudraba spoguļa" kvalitatīvā reakcija (mijiedarbība ar amonjaka šķīdumu Ag2O) nav. Oksidējot ar vara (II) hidroksīdu, netiek veidots sarkans vara oksīds (I), bet spilgti zils šķīdums.

Galvenās ķīmiskās īpašības ir aprakstītas tabulā.

http://obrazovaka.ru/himiya/saharoza-formula-molekula.html

Saharozes sastāvs un struktūra

Kas ir saharoze: vielas satura noteikšana pārtikā

Zinātnieki ir pierādījuši, ka saharoze ir visu augu neatņemama sastāvdaļa. Viela ir lielā daudzumā cukurniedrēs un cukurbietēs.

Saturs:

Šī produkta loma ir diezgan liela katras personas uzturā.

Saharoze pieder pie disaharīdu grupas (iekļauta oligosaharīdu klasē). Ietekmējot savu fermentu vai skābi, saharoze sadalās fruktozē (augļu cukurs) un glikozē, no kuras sastāvā ir vairums polisaharīdu.

Citiem vārdiem sakot, saharozes molekulas sastāv no D-glikozes un D-fruktozes atliekām.

Galvenais pieejamais produkts, kas kalpo kā galvenais saharozes avots, ir vienkāršs cukurs, ko pārdod jebkurā pārtikas preču veikalā. Zinātnes ķīmija attiecas uz saharozes molekulu, kas ir izomērs, kā norādīts turpmāk - C12H22Oh11.

Saharozes mijiedarbība ar ūdeni (hidrolīze) t

Saharozi uzskata par svarīgāko disaharīdu. No vienādojuma var redzēt, ka saharozes hidrolīze izraisa fruktozes un glikozes veidošanos.

Šo elementu molekulārās formulas ir vienādas, bet strukturālās formulas ir pilnīgi atšķirīgas.

Saharoze un tās fizikālās īpašības

Saharoze ir salds, bezkrāsains kristāls, labi šķīst ūdenī. Saharozes kušanas temperatūra ir 160 ° C. Kad izkausētais saharoze sacietē, veidojas amorfa caurspīdīga masa - karamele.

  1. Tas ir vissvarīgākais disaharīds.
  2. Neattiecas uz aldehīdiem.
  3. Sildot ar Ag2O (amonjaka šķīdums) nedod "sudraba spoguļa" efektu.
  4. Sildot ar Cu (OH)2(vara hidroksīds) nav sarkanā vara oksīda.
  5. Ja jūs saharozes šķīdumu vāra ar dažiem pilieniem sālsskābes vai sērskābes, tad neitralizējiet to ar jebkuru sārmu, pēc tam karsējiet iegūto šķīdumu ar Cu (OH) 2, varat novērot sarkanu nogulsni.

Sastāvs

Saharozes sastāvs, kā zināms, ietver fruktozi un glikozi, precīzāk, to atliekas. Abi šie elementi ir cieši saistīti. Starp izomēriem ar molekulāro formulu C12H22Oh11, nepieciešams izcelt šādu:

Pārtikas produkti, kas satur saharozi

  • Irga.
  • Medlar
  • Granātas.
  • Vīnogas
  • Vīģes žāvētas.
  • Rozīnes (ķīniešu).
  • Hurma.
  • Plūmes
  • Apple maw.
  • Salmi ir saldi.
  • Datumi.
  • Piparkūkas.
  • Marmelāde.
  • Medus bišu

Kā saharoze ietekmē cilvēka ķermeni

Tas ir svarīgi! Viela nodrošina cilvēka ķermenim pilnu enerģijas piegādi, kas nepieciešama visu orgānu un sistēmu darbībai.

Saharoze stimulē aknu aizsargfunkcijas, uzlabo smadzeņu darbību, pasargā personu no toksisku vielu iedarbības.

Tā atbalsta nervu šūnu un strisedu muskuļu aktivitāti.

Šā iemesla dēļ elements tiek uzskatīts par svarīgāko no gandrīz visiem pārtikas produktiem.

Ja cilvēka organismā trūkst saharozes, var novērot šādus simptomus:

Turklāt veselības stāvoklis var pakāpeniski pasliktināties, tāpēc jums ir nepieciešams normalizēt saharozes daudzumu organismā laikā.

Ļoti bīstami ir arī augsts saharozes līmenis:

Ja cilvēka smadzenes ir pārslogotas ar aktīvu garīgo aktivitāti vai ķermenis ir bijis pakļauts toksiskām vielām, nepieciešamība pēc saharozes dramatiski palielinās. Savukārt šī vajadzība tiek samazināta, ja persona ir liekais svars vai ir diabēts.

Kā glikoze un fruktoze ietekmē cilvēka ķermeni

Saharozes hidrolīzes rezultātā veidojas glikoze un fruktoze. Kādas ir abu šo vielu galvenās īpašības, un kā tās ietekmē cilvēka dzīvi?

Fruktoze ir cukura molekulas veids, kas lielos daudzumos atrodams svaigos augļos, piešķirot tiem saldumu. Šajā sakarā var pieņemt, ka fruktoze ir ļoti noderīga, jo tā ir dabiska sastāvdaļa. Fruktoze, kam ir zems glikēmijas indekss, nepalielina cukura koncentrāciju asinīs.

Produkts pats par sevi ir ļoti salds, bet tas ir iekļauts tikai nelielos daudzumos cilvēka pazīstamu augļu sastāvā. Tāpēc organismā nonāk tikai minimālais cukura daudzums, un tas tiek nekavējoties apstrādāts.

Tomēr diētai nevajadzētu pievienot lielu daudzumu fruktozes. Tā nepamatota izmantošana var izraisīt:

  • aknu aptaukošanās;
  • aknu rētas; ciroze;
  • aptaukošanās;
  • sirds slimības;
  • diabēts;
  • podagra;
  • priekšlaicīga ādas novecošanās.

Pētnieki secināja, ka, atšķirībā no glikozes, fruktoze izraisa novecošanās pazīmes daudz ātrāk. Runājot par tā aizvietotājiem šajā ziņā, nav nekādas jēgas.

Pamatojoties uz iepriekš minēto, mēs varam secināt, ka augļu lietošana saprātīgā daudzumā cilvēka ķermenim ir ļoti noderīga, jo tie ietver minimālo fruktozes daudzumu.

Tomēr ieteicams izvairīties no koncentrētas fruktozes, jo šis produkts var izraisīt dažādu slimību attīstību. Un pārliecinieties, ka zināt, kā lietot fruktozi diabēta laikā.

Tāpat kā fruktoze, glikoze ir cukura veids un visizplatītākais ogļhidrātu veids. Produkts ir izgatavots no cietes. Glikoze nodrošina cilvēka ķermenim, jo ​​īpaši smadzenēm, enerģiju diezgan ilgu laiku, bet tas ievērojami palielina cukura koncentrāciju asinīs.

Pievērsiet uzmanību! Regulāri lietojot pārtiku, kas ir pakļauta sarežģītai pārstrādei vai vienkāršām cietēm (baltiem miltiem, baltiem rīsiem), cukura līmenis asinīs ievērojami palielināsies.

  • diabēts;
  • neārstējošas brūces un čūlas;
  • augsts lipīdu līmenis asinīs;
  • nervu sistēmas bojājumi;
  • nieru mazspēja;
  • liekais svars;
  • išēmiska sirds slimība, insults, sirdslēkme.

Saharoze

Saharozes raksturojums un fizikālās īpašības

Šīs vielas molekula ir veidota no α-glikozes un frukopiranozes atliekām, kuras ir savstarpēji savienotas ar glikozīdu hidroksilu (1. att.).

Att. 1. Saharozes strukturālā formula.

Saharozes galvenās īpašības ir norādītas tabulā:

Molārā masa, g / mol

Blīvums, g / cm 3

Kušanas punkts, o С

Sadalīšanās temperatūra, o F

Šķīdība ūdenī (25 o С), g / 100 ml

Saharozes ražošana

Saharoze ir vissvarīgākais disaharīds. Tas ir ražots no cukurbietēm (kas satur līdz 28% saharozes no sausnas) vai no cukurniedrēm (no kurām nosaukums ir); arī uz bērza, kļavas un dažu augļu sulas.

Saharozes ķīmiskās īpašības

Saskaroties ar ūdeni, saharoze ir hidratēta. Šo reakciju veic skābju vai sārmu klātbūtnē, un tā produkti ir monosaharīdi, kas veido saharozi, t.i. glikoze un fruktoze.

Saharozes lietošana

Saharoze ir izmantojusi galvenokārt pārtikas rūpniecībā: to izmanto kā neatkarīgu pārtikas produktu, kā arī kā konservantu. Turklāt šis disaharīds var kalpot par substrātu vairāku organisko savienojumu (bioķīmija), kā arī daudzu zāļu (farmakoloģijas) ražošanai.

Problēmu risināšanas piemēri

Lai noteiktu, kur šķīdums atrodas, pievieno dažus pilienus atšķaidīta sērskābes vai sālsskābes šķīduma katrā mēģenē. Vizuāli mēs neredzēsim nekādas izmaiņas, tomēr saharoze hidrolizējas:

Glikoze ir aldo spirts, jo tajā ir piecas hidroksilgrupas un viena karbonilgrupa. Tāpēc, lai nošķirtu to no glicerīna, mēs veiksim kvalitatīvu reakciju uz aldehīdiem - „sudraba” spoguļa reakciju - mijiedarbību ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu. Abās caurulēs pievieno norādīto šķīdumu.

Ja to pievienojat triatomiskajam alkoholam, mēs neuzskatīsim nekādas ķīmiskās reakcijas pazīmes. Ja mēģenē ir glikoze, tad koloidālais sudrabs tiks atbrīvots:

Atrodiet glikozes vielas daudzumu, ņemot vērā problēmas apstākļus (molārā masa - 180 g / mol):

Saskaņā ar reakcijas vienādojumu ν (C6H12O6) = ν (C12H22O11) = 0,2 mol. Atrodiet saharozes masu, kas ievadīta hidrolīzes reakcijā (molārā masa - 342 g / mol):

Materiālu kopēšana no vietnes ir iespējama tikai ar atļauju.

portāla administrēšana un aktīvas saites uz avotu klātbūtne.

65. Saharoze, tās fizikālās un ķīmiskās īpašības

Fiziskās īpašības un būtība dabā.

1. Tas ir bezkrāsaini salda garša kristāli, šķīst ūdenī.

2. Saharozes kušanas temperatūra ir 160 ° C.

3. Kad izkausēta saharoze sacietē, veidojas amorfa caurspīdīga masa - karamele.

4. Satur daudzus augus: bērza, kļavas, burkānu, melones, kā arī cukurbiešu un cukurniedru sulā.

Struktūra un ķīmiskās īpašības.

2. Saharozei ir sarežģītāka struktūra nekā glikozei.

3. Hidroksilgrupu klātbūtne saharozes molekulā ir viegli apstiprināta, reaģējot ar metāla hidroksīdiem.

Ja vara (II) hidroksīdam pievieno saharozes šķīdumu, veidojas spilgti zils vara saharozes šķīdums.

4. Saharozē nav aldehīda grupas: ja to karsē ar sudraba oksīda (I) amonjaka šķīdumu, tas nesniedz „sudraba spoguli”, ja to silda ar vara hidroksīdu (II), tas nesatur sarkano vara oksīdu (I).

5. Saharoze atšķirībā no glikozes nav aldehīds.

6. Saharoze ir vissvarīgākais disaharīds.

7. To iegūst no cukurbietēm (kas satur līdz 28% saharozes no sausnas) vai no cukurniedrēm.

Saharozes reakcija ar ūdeni.

Ja saharozes šķīdumu vāra ar dažiem pilieniem sālsskābes vai sērskābes un neitralizē skābi ar sārmu un pēc tam karsē šķīdumu ar vara (II) hidroksīdu, izzūd sarkana nogulsne.

Vārot saharozes šķīdumu, parādās molekulas ar aldehīda grupām, kas samazina vara (II) hidroksīdu uz vara (I) oksīdu. Šī reakcija parāda, ka skābes katalītiskā iedarbībā saharoze tiek hidrolizēta, kā rezultātā veidojas glikoze un fruktoze:

6. Saharozes molekula sastāv no glikozes un fruktozes atlikumiem, kas ir savstarpēji saistīti.

No saharozes izomēriem ar molekulāro formulu C12H22Oh11, var atšķirt maltozi un laktozi.

1) maltozi iegūst no cietes, izmantojot iesalu;

2) to sauc arī par iesala cukuru;

3) hidrolīzes laikā veidojas glikoze: t

Laktozes īpašības: 1) pienā ir laktozes (piena cukurs); 2) tam ir augsta uzturvērtība; 3) hidrolīzes laikā laktoze tiek sadalīta glikozē un galaktozē - glikozes un fruktozes izomērs, kas ir svarīga iezīme.

66. Ciete un tās struktūra

Fiziskās īpašības un būtība dabā.

1. Ciete ir balts pulveris, kas nešķīst ūdenī.

2. Karstā ūdenī tas uzpūst un veido koloidālu šķīdumu - pastas.

3. Cietums ir oglekļa oksīda (IV) zaļo (kas satur hlorofila) augu šūnu asimilācijas produkts, kas tiek izplatīts augu pasaulē.

4. Kartupeļu bumbuļiem ir apmēram 20% cietes, kviešu un kukurūzas graudi - aptuveni 70%, rīsi - apmēram 80%.

5. Ciete - viena no svarīgākajām uzturvielām cilvēkiem.

2. To veido augu fotosintēzes aktivitāte, absorbējot saules starojuma enerģiju.

3. Pirmkārt, glikozi sintezē no oglekļa dioksīda un ūdens vairāku procesu rezultātā, kas vispārīgi var tikt izteikti ar vienādojumu: 6СO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2.

5. Cietes makromolekulas nav vienādas pēc lieluma: a) tajās ir cits C savienojumu skaits6H10O5 - no vairākiem simtiem līdz vairākiem tūkstošiem ar atšķirīgu molekulmasu; b) tie arī atšķiras pēc struktūras: kopā ar lineārām molekulām, kuru molekulmasa ir vairāki simti tūkstoši, ir sazarotas molekulas, kuru molekulmasa sasniedz vairākus miljonus.

1. Viena no cietes īpašībām ir spēja dot zilu krāsu mijiedarbojoties ar jodu. Šo krāsu ir viegli novērot, ja uz kartupeļu šķēles vai baltmaizes šķēlītes novietojat pilienu joda šķīduma un karsējiet cietes pastu ar vara (II) hidroksīdu, jūs redzēsiet vara (I) oksīda veidošanos.

2. Ja vārāt cietes pastu ar nelielu daudzumu sērskābes, neitralizējiet šķīdumu un veiciet reakciju ar vara (II) hidroksīdu, veidojas raksturīgs vara (I) oksīda nogulsnes. Tas ir, sildot ar ūdeni skābes klātbūtnē, cietei tiek veikta hidrolīze, tādējādi veidojot vielu, kas samazina vara (II) hidroksīdu ar vara (I) oksīdu.

3. Cietu makromolekulu sadalīšanas process ar ūdeni notiek pakāpeniski. Pirmkārt, veidojas starpprodukti ar zemāku molekulmasu nekā cietes-dekstrīniem, tad saharozes izomērs ir maltoze, galīgais hidrolīzes produkts ir glikoze.

4. 1811.gadā Krievijas zinātnieks K. Kirchhoff atklāja cietes konversijas reakciju uz glikozi ar sērskābes katalītisko iedarbību. Viņa izstrādātā glikozes ražošanas metode joprojām tiek izmantota šodien.

5. Cietes makromolekulas sastāv no ciklisko L-glikozes molekulu atlikumiem.

Lai turpinātu lejupielādi, jums ir nepieciešams savākt attēlu:

Saharoze. Tās struktūra, ķīmiskās īpašības, attieksme pret hidrolīzi

Saharoze C12H22O11, vai biešu cukurs, cukurniedru cukurs, ikdienas dzīvē vienkārši cukurs ir disaharīds no oligosaharīdu grupas, kas sastāv no diviem monosaharīdiem - α-glikozes un β-fruktozes.

Saharozes ķīmiskās īpašības

Saharozes svarīga ķīmiska īpašība ir spēja pakļaut hidrolīzi (karsējot ūdeņraža jonu klātbūtnē).

Tā kā saikne starp monosaharīdu atliekām saharozē veidojas abos glikozīdu hidroksilos, tai nav reducējošu īpašību un nerada “sudraba spoguļa” reakciju. Saharoze saglabā daudzvērtīgu spirtu īpašības: tā veido ūdenī šķīstošus cukurus ar metāla hidroksīdiem, jo ​​īpaši ar kalcija hidroksīdu. Šo reakciju izmanto, lai izolētu un attīrītu saharozi cukura rūpnīcās, kas tiks apspriests vēlāk.

Ja saharozes ūdens šķīdumu karsē spēcīgu skābju klātbūtnē vai invertāzes enzīma iedarbībā, šis disaharīds tiek hidrolizēts, veidojot vienādu daudzumu glikozes un fruktozes. Šī reakcija ir pretēja saharozes veidošanās procesam no monosaharīdiem:

Iegūtais maisījums tiek saukts par invertcukuru un tiek izmantots karameles, saldināšanas produktu ražošanai, lai novērstu saharozes kristalizāciju, mākslīgā medus ražošanu, daudzvērtīgu spirtu ražošanu.

Saharozes hidrolīzi ir viegli sekot, izmantojot polarimetru, jo saharozes šķīdumam ir pareiza rotācija, un iegūtais D-glikozes un D-fruktozes maisījums ir atstājis rotāciju, pateicoties dominējošajai D-fruktozes rotācijas vērtībai. Līdz ar to, tā kā saharoze hidrolizējas, labās puses rotācijas leņķa vērtība pakāpeniski samazinās, šķērso nulles vērtību un hidrolīzes beigās šķīdums, kas satur vienādu daudzumu glikozes un fruktozes, iegūst vienmērīgu kreisās puses rotāciju. Šajā sakarā hidrolizētu saharozi (glikozes un fruktozes maisījumu) sauc par invertcukuru, un hidrolīzes procesu sauc par inversiju (no lat. Inversijas - pagrieziena, novirzīšanās).

Maltozes un celobiozes struktūra. Saistība ar hidrolīzi

Maltoze un ciete. Sastāvs, struktūra un īpašības. Saistība ar hidrolīzi

Maltoze viegli šķīst ūdenī, ir salda garša. Maltozes molekulmasa ir 342,32. Maltozes kušanas punkts ir 108 (bezūdens).

Maltoze ir reducējošais cukurs, jo tam ir neaizvietota hemiacetāla hidroksilgrupa.

Vārot maltozi ar atšķaidītu skābi un fermenta iedarbības rezultātā maltoze hidrolizējas (veidojas divas glikozes molekulas C t6H12O6).

Ciete (C. T6H10O5)n amilozes un amilopektīna polisaharīdi, kuru monomērs ir alfa-glikoze. Cietes, ko sintezē dažādu augu hloroplastos, fotosintēzes laikā gaismas ietekmē nedaudz atšķiras graudu struktūrā, molekulu polimerizācijas pakāpe, polimēru ķēžu struktūra un fizikāli ķīmiskās īpašības.

Iesūtīts uz ref.rf

Tā nesniedz „sudraba spoguļa” reakciju un mijiedarbojas ar vara (II) hidroksīdu kā daudzvērtīgu spirtu, nesamazinot Cu (II) uz Cu (I).

Būt dabai

Saharoze ir iekļauta cukurbiešu sulas sastāvā (%) un cukurniedrēs (14-26%). Nelielos daudzumos tas ir kopā ar glikozi daudzu zaļo augu augļos un lapās.

1. Cukurbietes vai cukurniedres tiek pārvērstas smalkās skaidiņās un ievietotas difuzoros, caur kuriem tiek novadīts karsts ūdens.

2. Iegūto šķīdumu apstrādā ar kaļķa pienu, veidojas šķīstošais alumīnija kalcija cukurs.

3. Sahatjas kalcija sadalīšanai un kalcija hidroksīda pārpalikuma neitralizēšanai oglekļa (IV) oksīds tiek izvadīts caur šķīdumu ˸.

4. Pēc kalcija karbonāta izgulsnēšanas iegūto šķīdumu filtrē un pēc tam iztvaicē vakuuma aparātā un cukura kristālus atdala ar centrifugēšanu.

5. Atlasītajam granulētajam cukuram parasti ir dzeltenīga krāsa, jo tā satur krāsvielas. Lai tos atdalītu, saharoze tiek izšķīdināta ūdenī un izdalīta ar aktīvo ogli.

Saharozi galvenokārt izmanto kā pārtiku un konditorejas rūpniecībā. Hidrolīzes rezultātā no tā iegūst mākslīgo medu.

1. jautājums. Saharoze. Tās struktūra, īpašības, ražošana un izmantošana. - koncepcija un veidi. Klasifikācija un kategorijas iezīmes “1. jautājums. Saharoze. Tās struktūra, īpašības, ražošana un izmantošana. " T

Kas ir saharoze: tā funkcija, blīvums un sastāvs

Saharoze ir organiska viela vai drīzāk ogļhidrāts vai disaharīds, kas sastāv no glikozes un fruktozes atlikušajām daļām. Tas veidojas, izdalot ūdens molekulas no augstas kvalitātes cukuriem.

Saharozes ķīmiskās īpašības ir ļoti dažādas. Kā mēs visi zinām, tas šķīst ūdenī (pateicoties tam mēs varam dzert saldu tēju un kafiju), kā arī divu veidu alkoholu - metanolu un etanolu. Bet tajā pašā laikā viela pilnībā saglabā savu struktūru, ja tā ir pakļauta dietilēterim. Ja saharozi silda vairāk nekā 160 grādus, tad tas kļūst par parastu karameli. Tomēr ar strauju dzesēšanu vai spēcīgu gaismas iedarbību viela var sāk mirgot.

Reakcijā ar vara hidroksīda šķīdumu saharoze dod spilgti zilu krāsu. Šo reakciju plaši izmanto dažādos augos, lai izolētu un attīrītu “saldo” vielu.

Ja ūdens šķīdums, kas satur saharozi tās sastāvā, tiek karsēts un pakļauts tam dažiem enzīmiem vai spēcīgām skābēm, tas novedīs pie vielas hidrolīzes. Šīs reakcijas rezultātā tiek iegūts fruktozes un glikozes maisījums, ko sauc par "inertu cukuru". Šo maisījumu izmanto dažādu produktu saldināšanai, lai iegūtu mākslīgo medu, lai ražotu melasi ar karameļu un polihidrogļūdeņražiem.

Saharozes apmaiņa organismā

Saharoze nemainītā veidā mūsu organismā nevar pilnībā absorbēties. Tās gremošana sākas mutes dobumā, izmantojot amilāzi - fermentu, kas ir atbildīgs par monosaharīdu sadalīšanos.

Sākotnēji vielas hidrolīze. Tad tas iekļūst kuņģī, tad tievajās zarnās, kur sākas gremošanas galvenais posms. Enzīmu saharoze katalizē mūsu disaharīda sadalīšanos glikozē un fruktozē. Tālāk aizkuņģa dziedzera hormons insulīns, kas ir atbildīgs par normālu cukura līmeni asinīs, aktivizē specifiskus nesējproteīnus.

Šīs olbaltumvielas transportē monosaharīdus, kas iegūti hidrolīzes rezultātā, enterocītos (šūnas, kas veido tievās zarnas sienu), pateicoties atvieglotai difūzijai. Viņi arī atšķir citu transporta veidu - aktīvo, tāpēc glikoze iekļūst arī zarnu gļotādā, jo atšķiras nātrija jonu koncentrācija. Ir ļoti interesanti, ka transporta veids ir atkarīgs no glikozes daudzuma. Ja tas ir daudz, tad dominē atvieglotās difūzijas mehānisms, ja tas ir mazs, tad aktīvs transports.

Pēc uzsūkšanās asinīs mūsu galvenā "saldā" viela ir sadalīta divās daļās. Viens no tiem nonāk portāla vēnā un pēc tam aknās, kur tas tiek uzglabāts kā glikogēns, bet otrs tiek absorbēts citu orgānu audos. Savās šūnās ar glikozi notiek process, ko sauc par “anaerobo glikolīzi”, kā rezultātā tiek atbrīvotas pienskābes un adenozīna trifosfāta (ATP) molekulas. ATP ir galvenais enerģijas avots visiem vielmaiņas un energoietilpīgajiem procesiem organismā, un pienskābe ar pārmērīgu daudzumu var uzkrāties muskuļos, kas izraisa sāpes.

To visbiežāk novēro pēc paaugstinātas fiziskās sagatavotības, jo palielinās glikozes patēriņš.

Saharozes patēriņa funkcijas un normas

Saharoze ir savienojums, bez kura cilvēka ķermeņa esamība nav iespējama.

Savienojums ir iesaistīts abās reakcijās, kas nodrošina enerģijas un ķīmisko apmaiņu.

Saharoze nodrošina daudzu procesu normālu gaitu.

  • Uztur normālus veidotos asins elementus;
  • Nodrošina svarīgas funkcijas un nervu šūnas un muskuļu šķiedras;
  • Piedalās glikogēna uzglabāšanā - sava veida glikozes depo;
  • Stimulē smadzeņu darbību;
  • Uzlabo atmiņu;
  • Nodrošina normālu ādas un matu stāvokli.

Ar visām iepriekš minētajām noderīgajām īpašībām cukurs ir jālieto pareizi un nelielos daudzumos. Protams, tiek ņemti vērā arī saldie dzērieni, soda, dažādi konditorejas izstrādājumi, augļi un ogas, jo tie satur arī glikozi, ir noteikti cukura lietošanas standarti dienā.

Bērniem vecumā no 1 līdz 3 gadiem ieteicams lietot ne vairāk kā 15 gramus glikozes vairāk pieaugušiem bērniem līdz 6 gadu vecumam, ne vairāk kā 25 gramiem, un pilnvērtīgai ķermenim dienas deva nedrīkst pārsniegt 40 gramus. 1 tējkarote cukura satur 5 gramus saharozes, un tas atbilst 20 kilokalorijām.

Ja organismā trūkst glikozes (hipoglikēmija), rodas šādi simptomi:

  1. bieža un ilgstoša depresija;
  2. apātiskas valstis;
  3. uzbudināmība;
  4. ģībonis un reibonis;
  5. migrēna tipa galvassāpes;
  6. cilvēks ātri noguris;
  7. garīgā aktivitāte tiek kavēta;
  8. novērots matu izkrišana;
  9. nervu šūnu izsīkšana.

Jāatceras, ka glikozes nepieciešamība ne vienmēr ir vienāda. Tas aug ar intensīvu intelektuālo darbu, jo ir nepieciešams vairāk enerģijas, lai nodrošinātu nervu šūnu darbību un dažāda izcelsmes intoksikāciju, jo saharoze ir barjera, kas aizsargā aknu šūnas ar sērskābi un glikuronskābi.

Saharozes negatīvā ietekme

Saharoze, kas sadalās glikozē un fruktozē, veido arī brīvos radikāļus, kuru darbība traucē tās funkciju izpildei ar aizsargājošām antivielām.

Brīvo radikāļu lieks samazina imūnsistēmas aizsargājošās īpašības.

Molekulārie joni inhibē imūnsistēmu, kas palielina jutību pret jebkuru infekciju.

Šeit ir paraugs no saharozes negatīvās ietekmes un to īpašībām:

  • Minerālu vielmaiņas traucējumi.
  • Fermentu aktivitāte samazinās.
  • Ķermenis samazina nepieciešamo mikroelementu un vitamīnu skaitu, kā rezultātā var attīstīties miokarda inficēšanās, skleroze, asinsvadu slimības un trombu veidošanās.
  • Palielina jutību pret infekcijām.
  • Ķermenī ir paskābināšanās, kā rezultātā attīstās acidoze.
  • Kalcijs un magnija netiek absorbēti pietiekamā daudzumā.
  • Palielinās kuņģa sulas skābums, kas var izraisīt gastrītu un peptisko čūlu.
  • Gremošanas trakta un plaušu esošo slimību gadījumā var rasties to pasliktināšanās.
  • Aptaukošanās risks, helmintiskās invāzijas, hemoroīdi, emfizēma palielinās (emfizēma ir plaušu elastības samazināšanās).
  • Bērni palielina adrenalīna daudzumu.
  • Liels koronāro sirds slimību un osteoporozes risks.
  • Ļoti bieži kariesa un periodonta slimības.
  • Bērni kļūst miegaini un miegaini.
  • Palielinās sistoliskais asinsspiediens.
  • Sakarā ar urīnskābes sāļu uzkrāšanos var ietekmēt podagra lēkmes.
  • Veicina pārtikas alerģijas attīstību.
  • Ir traucēta endokrīnās aizkuņģa dziedzera noārdīšanās (Langerhans saliņas), kas izraisa insulīna veidošanos, un var rasties tādi apstākļi kā traucēta glikozes tolerance un diabēts.
  • Grūtniecības toksikoze.
  • Sakarā ar izmaiņām kolagēna struktūrā, tiek izspiesti agri pelēki mati.
  • Āda, mati un nagi zaudē spīdumu, izturību un elastību.

Lai samazinātu saharozes negatīvo ietekmi uz ķermeni, varat pārslēgties uz cukura aizstājēju izmantošanu, piemēram, sorbītu, Steviju, saharīnu, ciklamātu, aspartāmu, mannītu.

Vislabāk ir izmantot dabīgos saldinātājus, bet mērenā veidā, jo to pārpalikums var izraisīt plašas caurejas attīstību.

Kur tas ir ietverts un kā tiek ražots cukurs?

Saharoze ir atrodama tādos produktos kā medus, vīnogas, žāvētas plūmes, datumi, ēnas, marmelāde, rozīnes, granātāboli, piparkūkas, ābolu pasta, vīģes, mango, mango, kukurūza.

Saharozes iegūšanas procedūra tiek veikta saskaņā ar īpašu shēmu. Tas ir izgatavots no cukurbietēm. Sākotnēji bietes tiek mizotas un ļoti smalki sagrieztas īpašās ierīcēs. Rezultātā iegūtā masa tiek izplatīta difuzoros, caur kuriem tiek novadīts verdošs ūdens. Izmantojot šo procedūru, lielākā daļa saharozes atstāj bietes. Iegūtajam šķīdumam pievieno piena pienu (vai kalcija hidroksīdu). Tas veicina dažādu piemaisījumu nogulsnēšanos nogulsnēs vai drīzāk kalcija saharozē.

Lai pilnībā un rūpīgi nokristu, izdalās oglekļa dioksīds. Galu galā atlikušais šķīdums tiek filtrēts un iztvaicēts. Tā rezultātā tiek atbrīvots nedaudz dzeltens cukurs, jo tajā ir krāsvielas. Lai atbrīvotos no tiem, jums ir nepieciešams izšķīdināt cukuru ūdenī un nodot to caur aktīvo ogli. Iegūto vielu atkal iztvaicē un iegūst īstu balto cukuru, kas tiek tālāk kristalizēts.

Kur izmanto saharozi?

  1. Pārtikas rūpniecība - saharoze tiek izmantota kā atsevišķs produkts gandrīz ikviena cilvēka uzturā, to pievieno daudziem ēdieniem, ko izmanto kā konservantu, mākslīgā medus noņemšanai;
  2. Bioķīmiskā aktivitāte - pirmkārt, kā adenozīna trifosfāta, piruviskā un pienskābes avots anaerobās glikolīzes procesā, fermentācijai (alus rūpniecībā);
  3. Farmakoloģiskā ražošana - kā viens no komponentiem, ko pievieno daudziem pulveriem ar nepietiekamu daudzumu, bērnu sīrupos, dažāda veida medikamentos, tabletēs, dražejos, vitamīnos.
  4. Kosmetoloģija - cukura depilācijai (shugaring);
  5. Mājsaimniecības ķīmisko vielu ražošana;
  6. Medicīniskā prakse - kā viens no plazmas aizstājējšķīdumiem, vielas, kas novērš intoksikāciju un nodrošina parenterālu uzturu (caur zondi) ļoti nopietnā pacientu stāvoklī. Saharozi plaši izmanto, ja pacientam attīstās hipoglikēmiska koma;

Turklāt saharozi plaši izmanto dažādu ēdienu gatavošanā.

Interesanti fakti par saharozi ir atrodami šī raksta video.

Saharozes sastāvs un struktūra

Visbiežāk sastopamo disaharīdu (oligosaharīda) piemērs ir saharoze (biešu vai cukurniedru cukurs).

Oligosaharīdi ir divu vai vairāku monosaharīdu molekulu kondensācijas produkti.

Disaharīdi ir ogļhidrāti, kas, sildot ar ūdeni minerālu skābju klātbūtnē vai fermentu ietekmē, tiek pakļauti hidrolīzei, sadaloties divās monosaharīdu molekulās.

Fiziskās īpašības un būtība dabā

1. Tas ir bezkrāsaini salda garša kristāli, šķīst ūdenī.

2. Saharozes kušanas temperatūra ir 160 ° C.

3. Kad izkausēta saharoze sacietē, veidojas amorfa caurspīdīga masa - karamele.

4. Satur daudzus augus: bērza, kļavas, burkānu, melones, kā arī cukurbiešu un cukurniedru sulā.

Struktūra un ķīmiskās īpašības

2. Saharozei ir sarežģītāka struktūra nekā glikozei. Saharozes molekula sastāv no glikozes un fruktozes atlikumiem, kas saistīti ar hemiacetāla hidroksilu (1 → 2) -glikozīdu saiti:

3. Hidroksilgrupu klātbūtne saharozes molekulā ir viegli apstiprināta, reaģējot ar metāla hidroksīdiem.

Ja vara (II) hidroksīdam pievieno saharozes šķīdumu, veidojas spilgti zils vara saharathis šķīdums (kvalitatīva poliaatomisko spirtu reakcija).

4. Saharozē nav aldehīda grupas: ja to karsē ar sudraba oksīda (I) amonjaka šķīdumu, tas nesniedz „sudraba spoguli”, ja to silda ar vara hidroksīdu (II), tas nesatur sarkano vara oksīdu (I).

5. Saharoze atšķirībā no glikozes nav aldehīds. Saharoze, atrodoties šķīdumā, nereaģē uz “sudraba spoguli”, jo tā nevar kļūt par atvērtu formu, kas satur aldehīda grupu. Šādi disaharīdi nespēj oksidēties (ti, samazināties), un tos sauc par reducējošiem cukuriem.

6. Saharoze ir vissvarīgākais disaharīds.

7. To iegūst no cukurbietēm (kas satur līdz 28% saharozes no sausnas) vai no cukurniedrēm.

Saharozes svarīga ķīmiska īpašība ir spēja pakļaut hidrolīzi (karsējot ūdeņraža jonu klātbūtnē). Tajā pašā laikā no viena saharozes molekulas veidojas glikozes molekula un fruktozes molekula:

No saharozes izomēriem ar molekulāro formulu C12H22Oh11, var atšķirt maltozi un laktozi.

Hidrolīzes laikā dažādi disaharīdi tiek sadalīti to sastāvā esošajos monosaharīdos, jo to starpā (glikozīdu saitēm) rodas saites.

Tādējādi disaharīdu hidrolīzes reakcija ir pretēja to veidošanās procesam no monosaharīdiem.

1. jautājums. Saharoze. Tās struktūra, īpašības, ražošana un izmantošana.

Atbilde Eksperimentāli pierādīja, ka saharozes molekulārā forma

- C12H22O11. Molekula satur hidroksilgrupas un sastāv no savstarpēji saistītām glikozes un fruktozes molekulu atliekām.

Tīra saharoze ir bezkrāsaina kristāliska viela ar saldu garšu, labi šķīst ūdenī.

1. pakļauts hidrolīzei: t

2. Cukurs - nesamazinošs cukurs. Tā nesniedz sudraba spoguļu reakciju un mijiedarbojas ar vara (II) hidroksīdu kā daudzvērtīgu spirtu, nesamazinot Cu (II) uz Cu (I).

Saharoze ir iekļauta cukurbiešu sulas sastāvā (%) un cukurniedrēs (14-26%). Nelielos daudzumos tas ir kopā ar glikozi daudzu zaļo augu augļos un lapās.

1. Cukurbietes vai cukurniedres tiek pārvērstas smalkās skaidiņās un ievietotas difuzoros, caur kuriem tiek novadīts karsts ūdens.

2. Iegūto šķīdumu apstrādā ar kaļķa pienu, veidojas šķīstošais alumīnija kalcija cukurs.

3. Sahatjas kalcija sadalīšanai un kalcija hidroksīda pārpalikuma neitralizēšanai oglekļa (IV) oksīds tiek izvadīts caur šķīdumu:

4. Pēc kalcija karbonāta izgulsnēšanas iegūto šķīdumu filtrē un pēc tam iztvaicē vakuuma aparātā un cukura kristālus atdala ar centrifugēšanu.

5. Atlasītajam granulētajam cukuram parasti ir dzeltenīga krāsa, jo tā satur krāsvielas. Lai tos atdalītu, saharoze tiek izšķīdināta ūdenī un izdalīta ar aktīvo ogli.

Saharozi galvenokārt izmanto kā pārtiku un konditorejas rūpniecībā. Hidrolīzes rezultātā no tā iegūst mākslīgo medu.

2. jautājums. Elektronu izvietojuma iezīmes mazo un lielo periodu elementu atomos. Elektronu stāvokļi atomos.

Atoms Atom ir ķīmiski nedalāma, elektriski neitrāla vielas daļiņa. Atoms sastāv no kodola un elektroniem, kas pārvietojas noteiktās orbitās ap to. Atomu orbitālis ir kosmosa reģions ap kodolu, kurā elektronu visticamāk var atrast. Orbītu sauc arī par elektronu mākoņiem. Katrs orbitāls atbilst noteiktai enerģijai, kā arī elektrona mākonis. Orbītu grupa, kurai enerģētiskās vērtības ir tuvas, tiek attiecināta uz to pašu enerģijas līmeni. Enerģijas līmenī var būt ne vairāk kā 2n 2 elektroni, kur n ir līmeņa numurs.

Elektronu mākoņu veidi: sfēriskas formas - s-elektroni, viens orbitāls katrā enerģijas līmenī; hanteles formas - p-elektroni, trīs orbitāli px, py,pz; formā, kas atgādina divus šķērsotus ganteis, - d - elektronus, piecas orbītas d xy, dxz, dyz, d 2 z, d 2 x - d 2 y.

Elektronu sadalījums enerģijas līmeņos atspoguļo elementa elektronu konfigurāciju.

Noteikumi elektronu aizpildīšanai ar enerģijas līmeni un

1. Katra līmeņa aizpildīšana sākas ar s-elektroniem, tad notiek p-, d- un f-enerģijas līmeņu aizpildīšana ar elektroniem.

2. Elektronu skaits atomā ir vienāds ar tā kārtas numuru.

3. Enerģijas līmeņu skaits atbilst tā perioda skaitam, kurā elements atrodas.

4. Maksimālais elektronu skaits enerģijas līmenī tiek noteikts pēc formulas

Kur n ir līmeņa numurs.

5. Kopējais elektronu skaits vienāda enerģijas līmeņa atomu orbitālēs.

Piemēram, alumīnijs, kodolmateriāla maksa ir +13

Elektronu sadalījums enerģijas līmeņos - 2,8,3.

13Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1.

Dažu elementu atomos ir elektronu izrāviena fenomens.

Piemēram, hromā elektroni no 4s apakšlīmeņa pāriet uz 3d apakšlīmeņu:

24Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 5 3d 5 4s 1.

Elektrons pārvietojas no 4s-apakšlīmeņa uz 3d, jo konfigurācija 3d 5 un 3d 10 ir enerģiski labvēlīgāka. Elektrons ieņem vietu, kurā tā enerģija ir minimāla.

Enerģijas f-apakšlīmeņa aizpildīšana ar elektroniem notiek elementā 57La -71 Lu.

Atbilde: KOH + fenolftalīns → šķīduma aveņu krāsa;

NHO3 + lakmus → šķīduma sarkanā krāsa,

1. jautājums. Dažādu kategoriju organisko savienojumu ģenētiskās attiecības.

Atbilde: Ķīmisko transformāciju ķēdes shēma:

alkohola spirts

Alkas ir ogļūdeņraži ar vispārējo formulu CnH2n+2, ūdeņradi un citus elementus.

Alkēnogļūdeņraži ar vispārējo formulu CnH2n, molekulās, kurās starp oglekļa atomiem ir viena divkārša saite.

Diēnogļūdeņraži ietver organiskos savienojumus ar vispārējo formulu CnH2n-2, molekulas, kurās ir divas dubultās saites.

Ogļūdeņraži ar vispārīgo formulu CnH2n-2, molekulās, kurās ir viena trīskārša saite, tās klasificē kā acetilēnu un sauc par alkīniem.

Oglekļa savienojumus ar ūdeņradi, kuru molekulās ir benzola gredzens, sauc par aromātiskajiem ogļūdeņražiem.

Alkoholi ir ogļūdeņražu atvasinājumi molekulās, kurās viens vai vairāki ūdeņraža atomi ir aizvietoti ar hidroksilgrupām.

Fenoliem ir aromātisko ogļūdeņražu atvasinājumi, kuru molekulas ir ar benzola kodolu saistītas hidroksilgrupas.

Aldehīdi ir organiskas vielas, kas satur funkcionālo grupu - CHO (aldehīda grupa).

Karbonskābes ir organiskas vielas, kuru molekulas satur vienu vai vairākas karboksilgrupas, kas savienotas ar ogļūdeņraža radikāli vai ūdeņraža atomu.

Esteri ietver organiskas vielas, kas veidojas skābju reakcijās ar spirtiem un satur C (O) -OC atomu grupu.

2. jautājums. Kristāla režģu veidi. To vielu raksturojums, kurām ir dažāda veida kristāla režģi.

Atbilde Kristāla režģis ir telpisks, sakārtots pēc materiāla daļiņu relatīvā stāvokļa, kam ir unikāls, atpazīstams motīvs.

Atkarībā no daļiņām, kas atrodas režģa vietās, ir: jonu (IFR), atomu (AKP), molekulārās (μR), metāliskās (Met. KR), kristāla režģi.

MCR - mezglos ir molekula. Piemēri: ledus, sērūdeņradis, amonjaks, skābeklis, slāpekļa slānis cietā stāvoklī. Spēki, kas darbojas starp molekulām, ir relatīvi vāji, tāpēc vielām ir zema cietība, zems viršanas un kušanas punkts, slikta šķīdība ūdenī. Normālos apstākļos tās ir gāzes vai šķidrumi (slāpeklis, ūdeņraža peroksīds, cieta CO.)2). Vielas ar MKP pieder dielektriķiem.

AKR-atomi mezglos. Piemēri: bors, ogleklis (dimants), silīcijs, germānija. Atomi ir savienoti ar spēcīgām kovalentām saitēm, tāpēc vielām ir augsts viršanas un kušanas punkts, augsta izturība un cietība. Lielākā daļa šo vielu nešķīst ūdenī.

RBI - katjonos un anjonu mezglos. Piemēri: NaCl, KF, LiBr. Šāda veida režģis ir savienojumos ar jonu saiti (nemetāla metāla). Vielas, kas ir ugunsizturīgas, zemas gaistošas, relatīvi spēcīgas, labas elektriskās strāvas vadi, labi šķīst ūdenī.

Met CR ir vielu, kas sastāv tikai no metāla atomiem, režģis. Piemēri: Na, K, Al, Zn, Pb utt. Agregācijas stāvoklis ir ciets, nešķīst ūdenī. Papildus sārmu un sārmzemju metāliem elektrisko strāvu, viršanas punktu un kušanas punktu vadītāji svārstās no vidējas līdz ļoti augstam.

3. jautājums. Uzdevums. 70 g sēra degšanai bija 30 litri skābekļa. Nosakiet sēra dioksīda veidoto vielu daudzumu un daudzumu.

v: 1 mol 1 mol 1 mol

V: - 22,4 l 22, 4 l

V (O2)teor. = 70 * 22,4 / 32 = 49 l (O2 trūkumi, to aprēķināšana).

Pievienošanas datums: 8; Skatīts: 1923; PASŪTĪT RAKSTĪŠANAS DARBS

Fiziskās īpašības

Tīra saharoze ir bezkrāsaina kristāliska viela ar saldu garšu, labi šķīst ūdenī.

Ķīmiskās īpašības

Disaharīdu galvenā īpašība, nošķirot tos no monosaharīdiem, ir spēja hidrolizēties skābā vidē (vai fermentu ietekmē organismā):

Saharozes glikozes fruktoze

Hidrolīzes procesā veidoto glikozi var noteikt ar “sudraba spoguļa” reakciju vai tās mijiedarbību ar vara (II) hidroksīdu.

Saharozes ražošana

Saharoze C12H22O11 (cukurs) tiek ražots galvenokārt no cukurbietēm un cukurniedrēm. Saharozes ražošanā ķīmiskās transformācijas nenotiek, jo tās jau pastāv dabiskos produktos. Ja iespējams, to no šiem produktiem izolē tikai tīrā veidā.

Saharozes atdalīšanas process no cukurbietēm:

Attīrīta cukurbietes mehāniskajās biešu griezēji pārveido plānās šķembās un ievieto speciālos traukos - difuzoros, caur kuriem tiek novadīts karsts ūdens. Tā rezultātā gandrīz visu saharozi izmazgā no bietēm, bet līdz ar to šķīdumā nonāk dažādas skābes, olbaltumvielas un krāsvielas, kas jānoņem no saharozes.

Šķidrumu, kas veidojas difuzoros, apstrādā ar kaļķa pienu.

Kalcija hidroksīds reaģē ar šķīdumā esošajām skābēm. Tā kā vairuma organisko skābju kalcija sāļi ir nedaudz šķīstoši, tie izgulsnējas. Saharoze, no otras puses, ar kalcija hidroksīdu veido šķīstošu alharisko saharath-С12H22Oh11• 2CaO • H2O

3. Lai sadalītu veidoto kalcija Saharat un neitralizētu lieko kalcija hidroksīdu, caur šķīdumu izplūst oglekļa oksīda (IV) oksīds. Rezultātā kalcija nogulsnējas kā karbonāts:

4. Pēc kalcija karbonāta izgulsnēšanas iegūto šķīdumu filtrē, tad iztvaicē vakuuma aparātā un cukura kristālus atdala ar centrifugēšanu.

Tomēr no šķīduma nav iespējams izolēt visu cukuru. Paliek brūns šķīdums (melase), kas satur līdz 50% saharozes. Melasi tiek izmantota citronskābes un dažu citu produktu ražošanai.

5. Atlasītajam granulētajam cukuram parasti ir dzeltenīga krāsa, jo tā satur krāsvielas. Lai tos atdalītu, saharoze atkal tiek izšķīdināta ūdenī un iegūtais šķīdums tiek izvadīts caur aktīvo ogli. Tad šķīdumu atkal iztvaicē un kristalizē. (skat. 2. pielikumu)

Saharozes lietošana

Saharozi galvenokārt izmanto kā pārtikas produktu un konditorejas rūpniecībā. Hidrolīzes rezultātā no tā iegūst mākslīgo medu.

Būt dabai un cilvēka ķermenim

Saharoze ir iekļauta cukurbiešu sulas sastāvā (%) un cukurniedrēs (%). Nelielos daudzumos tas ir kopā ar glikozi daudzu zaļo augu augļos un lapās.

Saharoze

Saharoze ir ļoti bieži sastopams disaharīds, kas atrodams daudzos augļos, augļos un ogās.

Saharozei ir augsta šķīdība. Ķīmiski saharoze ir diezgan inerta, jo, pārvietojoties no vienas vietas uz otru, tas gandrīz nav iesaistīts vielmaiņā. Dažreiz saharozi uzglabā kā rezerves barības vielu.

Saharoze, kas iekļūst zarnās, strauji hidrolizējas tievās zarnas alfa-glikozidāzē līdz glikozei un fruktozei, kas pēc tam uzsūcas asinīs. Alfa-glikozidāzes inhibitori, piemēram, akarboze, kavē saharozes sadalīšanos un absorbciju, kā arī citus ogļhidrātus, ko hidrolizē alfa-glikozidāze, jo īpaši cieti. To lieto 2. tipa cukura diabēta ārstēšanai [1].

Sinonīmi: α-D-glikopiranozil-β-D-fruktofuranozīds, biešu cukurs, niedru cukurs

Saturs

Izskats

Bezkrāsaini monokliniskie kristāli. Kad izkausētais saharoze sacietē, veidojas amorfa caurspīdīga masa - karamele.

Ķīmiskās un fizikālās īpašības

Molekulmasa 342,3 a. piem., bruto formula (kalnu sistēma): C12H22O11. Garša ir salda. Šķīdība (gramos uz 100 gramiem šķīdinātāja): ūdenī 179 (0 ° C) un 487 (100 ° C), 0,9 etanolā (20 ° C). Nedaudz šķīst metanolā. Nešķīst dietilēterī. Blīvums ir 1,5879 g / cm 3 (15 ° C). N-D-līnijas īpatnējā rotācija: 66,53 (ūdens, 35 g / 100 g; 20 ° C). Pēc dzesēšanas ar šķidru gaisu pēc apgaismojuma ar spilgtu gaismu, saharozes kristāli fosforē. Neuzrāda samazinošās īpašības - nereaģē ar Tollens reaģentu un Fehlinga reaģentu. Neizveido atvērtu formu, tāpēc neparāda aldehīdu un ketonu īpašības. Hidroksilgrupu klātbūtne saharozes molekulā ir viegli apstiprināta, reaģējot ar metāla hidroksīdiem. Ja vara (II) hidroksīdam pievieno saharozes šķīdumu, veidojas spilgti zils vara saharozes šķīdums. Saharozē nav aldehīda grupas: ja to karsē ar sudraba (I) oksīda amonjaka šķīdumu, tas nesniedz “sudraba spoguli”, ja to silda ar vara (II) hidroksīdu, tas nerada sarkano vara (I) oksīdu. No saharozes izomēriem ar molekulāro formulu C12H22Oh11, var atšķirt maltozi un laktozi.

Saharozes reakcija ar ūdeni

Ja jūs saharozes šķīdumu vāra ar dažiem pilieniem sālsskābes vai sērskābes un neitralizē skābi ar sārmu un pēc tam karsē šķīdumu, parādās molekulas ar aldehīda grupām, kas samazina vara (II) hidroksīdu uz vara (I) oksīdu. Šī reakcija parāda, ka skābes katalītiskā iedarbībā saharoze tiek hidrolizēta, kā rezultātā veidojas glikoze un fruktoze:

Reakcija ar vara (II) hidroksīdu

Saharozes molekulā ir vairākas hidroksilgrupas. Tādēļ savienojums mijiedarbojas ar vara (II) hidroksīdu līdzīgi glicerīnam un glikozei. Kad vara (II) hidroksīda nogulsnēs pievieno saharozes šķīdumu, tas izšķīst; šķidrums kļūst zils. Bet, atšķirībā no glikozes, saharoze nesamazina vara (II) hidroksīdu uz vara (I) oksīdu.

Dabas un antropogēni avoti

Satur cukurniedres, cukurbietes (līdz 28% sausnas), augļu sulas un augļus (piemēram, bērzs, kļava, melone un burkāni). Saharozes ražošanas avots - no cukurbietēm vai cukurniedrēm, ir atkarīgs no stabilo oglekļa izotopu 12 C un 13 satura. cukurniedrēm ir C4 mehānisms oglekļa dioksīda absorbcijai (caur oksaloetiķskābi) un vēlams absorbē 13 C izotopu.

Pasaules produkcija 1990. gadā - 100 tonnas.

Galerija

Piezīmes

  1. ↑ Akarabose: lietošanas instrukcijas.
  • Atrodiet un organizējiet zemsvītras piezīmju veidā saites uz cienījamiem avotiem, kas apstiprina rakstisku.

Wikimedia Foundation. 2010

Skatiet, ko Saharoze ir citās vārdnīcās:

Saharoze - ķīmiskais nosaukums cukurniedru cukuru. Krievu valodā iekļauto svešvalodu vārdnīca. Čudinovs, AN, 1910. Saharozes ķīm. cukurniedru cukura nosaukumu. Krievu valodā iekļauto svešvalodu vārdnīca. Pavlenkov F., 1907... Krievu valodas svešvalodu vārdnīca

saharoze - cukurniedru cukurs, biešu cukurs Krievu sinonīmu vārdnīca. saharoze n., sinonīmu skaits: 3 • maltobioze (2) •... sinonīmu vārdnīca

saharoze - s, w. saharoze f. Cukurs, kas atrodas augos (cukurniedres, bietes). Ausis 1940. gadā Prou ​​konstatēja vairāku veidu cukuru esamību. Viņš izcēla niedru cukuru (saharozi) no vīnogu (glikozes) un augļu...... krievu valodas galeriju vēsturisko vārdnīcu

SACHAROSE - (cukurniedru cukurs), disaharīds, kas pēc hidrolīzes dod d-glikozi un fruktozi [1 (1,5) glikozīds 2 (2.6) fruktozīdā]; monosaharīdu paliekas tajā ir savienotas ar di-glikozīdu saiti (skat. Disaharīdus), kā rezultātā tai nav... Liela medicīniskā enciklopēdija

Saharoze (cukurniedru vai biešu cukurs), disaharīds, kas veidojas no glikozes un fruktozes atlikumiem. Svarīgs ogļhidrātu transporta veids augos (īpaši daudz cukura niedru, cukurbiešu un citu cukura augu)...... Modernā enciklopēdija

Sacharoze - (cukurniedru vai biešu cukurs) disaharīds, ko veido glikozes un fruktozes atlikumi. Svarīgs ogļhidrātu transportēšanas veids augos (īpaši daudz cukura niedru, cukurbiešu un citu cukura augu); viegli...... Liels enciklopēdisks vārdnīca

Saharoze - (C12H22O11), parasts balts kristālisks CUKURS, DISACHARID, kas sastāv no glikozes molekulu un FRUCTOSES ķēdes. Tas ir atrodams daudzos augos, bet galvenokārt cukurniedrēm un cukurbietēm izmanto rūpnieciskai ražošanai...... Zinātniskā un tehniskā enciklopēdiskā vārdnīca

Saharoze - saharoze, saharoze, sieviete. (ķīmiskā). Cukurs, kas atrodas augos (cukurniedres, bietes). Skaidrojošā vārdnīca Ushakov. D.N. Ushakovs.... Ushakov vārdnīca

Saharoze - saharoze, s, fem. (spec.) Cukurniedru vai cukurbiešu cukurs, ko veido glikozes un fruktozes atlikumi. | adj saharoze, oh, oh. Vārdnīca Ozhegova. S.I. Ozhegov, N.Yu. Švedovs.... Ozhegov vārdnīca

Saharoze - cukurniedru cukurs, biešu cukurs, disaharīds, kas sastāv no glikozes un fruktozes atlikumiem. Naib, viegli sagremojams un būtisks ogļhidrātu transporta veids augos; C. ogļhidrātu veidā, kas veidojas fotosintēzes laikā, sajauc no lapas...... Bioloģiskā enciklopēdiskā vārdnīca

saharoze - CODED SUGAR; cukurbiešu cukurs; cukurs - disaharīds, kas sastāv no glikozes un fruktozes atlikumiem; viens no izplatītākajiem augu izcelsmes cukuriem dabā. Galvenais oglekļa avots daudzos promos. mikrobiols. procesi...... Mikrobioloģijas vārdnīca

Grāmatas

  • Liela medicīniskā enciklopēdija. Sējums: Saharoze - asinsvadu tonuss. Šis, trešais lielā medicīnas enciklopēdijas izdevums ir adresēts gan medicīnas lasītājiem (ārstiem, skolotājiem, pētniekiem, studentiem), gan citiem speciālistiem, kas strādā... Lasīt vairākPirkšana 370 rubļi

Citas grāmatas "Saharoze" >>

Koplietojiet saiti uz iezīmēto

Tieša saite:

Mēs izmantojam sīkdatnes, lai vislabāk pārstāvētu mūsu vietni. Turpinot izmantot šo vietni, jūs to piekrītat. Labi

http://nppinteh.ru/saharoza-sostav-i-stroenie/
Up